4．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | OH-的电子式： | |
| B． | 乙酸的分子式C2H4O2 | |
| C． | 硫离子结构示意图 | |
| D． | 氢氧化钡电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++OH2- |
3．为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品（质量均为m1g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验．
完成下列填空：
甲用重量法确定CO2的质量，装置如图1：
（1）B中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为搅拌装置B中的反应物，使之充分反应．
（3）不能提高测定精确度的措施是c．
a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
b．向B内滴加酸时不宜过快
c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
（4）乙用滴定法确定CO2的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol•L-1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当溶液由黄色变为橙色，且保持30s不变时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m1 g样品产生CO2的物质的量为0.125cmol．
（5）丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图所示．
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和碳酸氢钠溶液；
②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是水准管的液面高于量气管中的液面．
（6）确定CO2的相对分子质量，选用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．
完成下列填空：
甲用重量法确定CO2的质量，装置如图1：
（1）B中反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为搅拌装置B中的反应物，使之充分反应．
（3）不能提高测定精确度的措施是c．
a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
b．向B内滴加酸时不宜过快
c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置
d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管
（4）乙用滴定法确定CO2的物质的量将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00mL，用c mol•L-1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）．当溶液由黄色变为橙色，且保持30s不变时，停止滴定．平行测定三次，有关实验数据记录如下表．m1 g样品产生CO2的物质的量为0.125cmol．
| 实验编号 | 待测液体积 （mL） | 消耗盐酸体积（mL） | |
| 初读数 | 末读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 25.02 |
| 2 | 20.00 | 0.20 | 28.80 |
| 3 | 20.00 | 1.30 | 26.28 |
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和碳酸氢钠溶液；
②若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是水准管的液面高于量气管中的液面．
（6）确定CO2的相对分子质量，选用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳．
1．海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于（ ）
| A． | 从海水中富集含微量元素的化合物 | B． | 使含微量元素的离子沉淀 | ||
| C． | 对含微量元素的混合物进行提纯 | D． | 从化合物中冶炼这些单质 |
20．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| B． | 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
| C． | 盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
19．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（ ）
| A． | CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气 | |
| B． | Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收 | |
| C． | BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤 | |
| D． | FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤 |
18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 30min时降低温度，40min时升高温度 | |
| B． | 8min时反应平衡 | |
| C． | 反应方程式中的x=1，正反应为放热反应 | |
| D． | 该反应20～30min的平衡常数比30～40min的平衡常数大 |
17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25°C）） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-18 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
16．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和 CO2．已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为（ ）
| A． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1 | |
| B． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1 | |
| C． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1 | |
| D． | SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1 |
15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
0 152998 153006 153012 153016 153022 153024 153028 153034 153036 153042 153048 153052 153054 153058 153064 153066 153072 153076 153078 153082 153084 153088 153090 153092 153093 153094 153096 153097 153098 153100 153102 153106 153108 153112 153114 153118 153124 153126 153132 153136 153138 153142 153148 153154 153156 153162 153166 153168 153174 153178 153184 153192 203614
| A． | 0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液与0.1 mol•L -1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） | |
| B． | 20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-） | |
| D． | 0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液与0.1 mol•L -1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O） |