Question

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L ^-1 NaHC₂O₄溶液与0.1 mol•L ^-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）
• B． 20mL 0.1 mol•L ^-1NH₄Cl溶液与10mL 0.1 mol•L ^-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-）
• D． 0.1 mol•L ^-1NH₃•H₂O溶液与0.1 mol•L ^-1HNO₃溶液等体积混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L ^-1 NaHC₂O₄溶液与0.1 mol•L ^-1KOH溶液等体积混合，所得溶液KNaC₂O₄，c（Na⁺）=c（K⁺）；
B.20mL 0.1 mol•L ^-1NH₄Cl溶液与10mL 0.1 mol•L ^-1NaOH溶液混合后溶液为等浓度的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液，呈碱性说明一水合氨电离大于铵根离子水解；
C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，HF是弱酸反应后又电离出氢离子，溶液显酸性，结合电荷守恒分析；
D.0.1 mol•L ^-1NH₃•H₂O溶液与0.1 mol•L ^-1HNO₃溶液等体积混合得到硝酸铵，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中存在质子守恒，氢离子浓度等于氢氧根离子的所有存在形式总和；

解答 解：A.0.1 mol•L ^-1 NaHC₂O₄溶液与0.1 mol•L ^-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）=c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-），故A错误；
B.20mL 0.1 mol•L ^-1NH₄Cl溶液与10mL 0.1 mol•L ^-1NaOH溶液混合后溶液为等浓度的NH₄Cl、NaCl和NH₃•H₂O混合溶液，呈碱性说明一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液中离子浓度大小c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，HF是弱酸反应后又电离出氢离子，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒c（OH^-）+c（F^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（F^-）＞c（Na⁺），c（Na⁺）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（F^-），故C错误；
D.0.1 mol•L ^-1NH₃•H₂O溶液与0.1 mol•L ^-1HNO₃溶液等体积混合得到硝酸铵，铵根离子水解溶液显酸性，溶液中存在质子守恒，氢离子浓度等于氢氧根离子的所有存在形式总和，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较、电解质溶液中电荷守恒等知识的应用，题目难度中等．