4．分子式为C6H12O2的酯共有A．18种B．19种C．20种D．21种——青夏教育精英家教网——

4．分子式为C₆H₁₂O₂的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

3．下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）

	A．	二氧化硅和氯化镁熔化		B．	碘和氯化铵受热变成气体
	C．	碘和干冰的升华		D．	氯化钠和氯化氢溶于水
	E．	硅和蔗糖的熔化		F．	酒精和水的挥发

某草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄，用浓度为0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄ 的体积为10.00mL．
（1）移取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如图所示（手持部分省略）：正确的操作是图D．
（2）X=2．

1．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项	物质	试剂	分离方法
A	Cl₂（水蒸气）	生石灰	洗气
B	KCl溶液（K₂SO₄）	适量Ba（NO₃）₂溶液	过滤
C	NaCl固体（KNO₃）	蒸馏水	冷却结晶
D	花生油（水）	-	分液

20．下列过程只需要克服分子间作用力的是（　　）

	A．	HCl气体溶于水		B．	碘单质升华
	C．	氯化镁受热熔化		D．	二氧化硅受热熔化

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	与互为同分异构体
	B．	红磷与白磷互为同素异形体
	C．	CH₃CH₂OH与HOCH₂CH₂CH₂OH互为同系物
	D．	³⁵Cl与³⁷Cl为同一种核素

18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

．
（3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水b．NH₄Cl、异丙醇c．Fe（NO₃）₃、异丙醇d．CH₃COONa、异丙醇
（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

17．某镁盐溶液中含有杂质离子 Cr³⁺，所含主要离子及其浓度如下表所示（H⁺ 和 OH^-未列出）：

离子	Mg²⁺	Cr³⁺	Cl^-
浓度（mol/L）	0.5	0.01	a

已知 25℃时，Ksp[Cr（OH）₃]=10^-32；Ksp[Mg （OH）₂]=5×10^-11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去杂质Cr³⁺离子，可加入MgO调节溶液 pH，理论上应调节pH的范围是5≤pH＜9．
（3）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）的操作是在HCl氛围中加热浓缩，冷却结晶，过滤．

16．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试判断：
（1）A：Na₂CO₃ E：Fe（OH）₃ （写化学式）
（2）①C加热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②物质C在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺CO₃^2-；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

15．按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO₂和CO：物质的量之比为1：2；质量之比为11：14．
（2）写出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的试剂：Cl₂（填化学式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，为
大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

0 152964 152972 152978 152982 152988 152990 152994 153000 153002 153008 153014 153018 153020 153024 153030 153032 153038 153042 153044 153048 153050 153054 153056 153058 153059 153060 153062 153063 153064 153066 153068 153072 153074 153078 153080 153084 153090 153092 153098 153102 153104 153108 153114 153120 153122 153128 153132 153134 153140 153144 153150 153158 203614