题目内容

1．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
选项物质试剂分离方法
ACl2（水蒸气）生石灰洗气
BKCl溶液（K2SO4）适量Ba（NO3）2溶液过滤
CNaCl固体（KNO3）蒸馏水冷却结晶
D花生油（水）-分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．水蒸气和氯气都和生石灰反应，所以不能用生石灰除杂，应该用酸性物质干燥氯气；
B．硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但又产生杂质硝酸钾；
C．随着温度变化NaCl的溶解度变化不大，而硝酸钾溶解度变化较大；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离．

解答 解：A．水蒸气和氯气都和生石灰反应，所以不能用生石灰除杂，应该用酸性物质干燥氯气，如浓硫酸，故A错误；
B．硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但又产生杂质硝酸钾，应该选取适量的氯化钡溶液，故B错误；
C．硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故C错误；
D．互不相溶的液体采用分液方法分离，花生油和水不互溶，所以可以用分液方法分离，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，易错选项是C．

练习册系列答案
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11．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
12．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、NH4Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图．该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）
温度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化学课外小组设计了如下废旧电池综合利用工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）：

回答下列问题：
（1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶体A的化学式为NH4Cl；
（3）操作③的名称为在空气中灼烧；
（4）从MnO2获得K2MnO4的反应方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加碱调节pH为3，使铁刚好完全沉淀，过滤．向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀．过滤、洗涤．
③将沉淀溶于稀H2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶（答操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶体用冷水洗涤的原因是降低晶体的溶解度，减少损失．
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-
16．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试判断：
（1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （写化学式）
（2）①C加热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②物质C在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
6．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$发生与水的反应，则溶解在水中的Cl2的物质的量浓度为0.09mol/L．
13．足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体，下列说法中正确的是（　　）
A．反应的离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
B．若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2气体，也可得到CO2
C．HSO3-的水解程度大于其电离程度
D．各级电离常数：K1（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2SO3）＞K2（H2CO3）
10．亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌．
（1）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别，如向NaNO2的酸性溶液中加人KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NaNO2．
①该反应中被氧化的元素是I．
②完成下列反应的化学方程式并配平．
□NaNO2+□KI+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□NO↑+□H2O．
③标准状况下．该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是22.4L．
（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaN03+CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，每产生33.6L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加72g．
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g
D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

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