下列各组中两种物质发生变化时.所克服的作用力属于同种类型的是( )A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体C．碘和干冰的升华D．氯化钠和氯化氢溶于水E．硅和蔗糖的熔化F．酒精和水的挥发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（　　）

A．	二氧化硅和氯化镁熔化	B．	碘和氯化铵受热变成气体
C．	碘和干冰的升华	D．	氯化钠和氯化氢溶于水
E．	硅和蔗糖的熔化	F．	酒精和水的挥发

分析原子晶体中需要克服共价键，分子晶体中需要克服分子间作用力，离子晶体中需要克服离子键，金属晶体需要克服金属键，根据晶体类型判断即可，据此分析解答．

解答解：A．二氧化硅属于原子晶体，需要克服共价键，氯化镁属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故A不选；
B．碘属于分子晶体，需要克服分子间作用力，氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故B不选；
C．碘和干冰都属于分子晶体，需要克服分子间作用力，故C选；
D．氯化钠属于离子晶体，需要克服离子键，氯化氢属于分子晶体，需要克服共价键，所以克服作用力不同，故D不选；
E．硅属于原子晶体，需要克服共价键，蔗糖属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故E不选；
F．酒精和水都属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力相同，故F选；
故选CF．

点评本题考查了晶体的类型，明确晶体的构成微粒是解本题关键，难度不大．

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14．碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C₈H₁₀的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH₂CH（OH）CH₂OH]

（1）写出A的结构简式

；
（2）反应①→⑤中，不属于取代反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出D中官能团的名称硝基、酯基；
（4）写出2种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式

、

；
Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：

+CH₃CH=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

结合相关信息，请写出以

、CH₂=CH₂和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

11．将赤铜矿（Cu₂O）与辉铜矿（Cu₂S）混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO₂↑，下列说法错误的是（　　）

	A．	在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合价都是+1价
	B．	反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
	C．	Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
	D．	每生成6.4g Cu，反应中转移0.1 mole^-

18．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

．
（3）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔点：HF＜HCl＜HBr＜HID．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水b．NH₄Cl、异丙醇c．Fe（NO₃）₃、异丙醇d．CH₃COONa、异丙醇
（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为149：142．

8．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生0.04mol H₂，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺，测得滤液中n（H⁺）为0.08mol．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

15．无机化合物LiNH₂主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．LiNH₂遇水强烈水解，对化合物LiNH₂加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物A和气体B．在一定条件下，0.1mol固体LiNH₂与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体C和4.48L（标准状况）气体B．已知气体B极易溶于水且得到碱性溶液，请回答下列问题：
（1）LiNH₂中含有的化学键类型是离子键和共价键，B的电子式是

．
（2）写出化合物LiNH₂与足量盐酸反应的化学方程式：LiNH₂+2HCl=LiCl+NH₄Cl．

12．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	SiO₂是硅酸的酸酐，但不能由SiO₂直接制硅酸
	B．	二氧化硅是通讯材料光导纤维的主要原料
	C．	氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷
	D．	二氧化硅熔点与干冰相差不大，它们都是酸性氧化物

20．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.400mol/L．求原混合物中单质铁的质量．

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