14．某化学探究科研小组利用丙酮与溴在氯化氢做催化剂的条件下发生取代反应(CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr)来探究化学反应速率与反应物浓度的关——青夏教育精英家教网——

14．某化学探究科研小组利用丙酮与溴在氯化氢做催化剂的条件下发生取代反应（CH₃COCH₃+Br₂$\stackrel{HCl}{→}$CH₃COCH₂Br+HBr）来探究化学反应速率与反应物浓度的关系．如果化学反应速率v（Br₂）用测定一定量的溴单质颜色消失所需要的时间来表示，在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/（mol•L^-1）			溴颜色消失所需时间t/s
实验序号	CH₃COCH₃	HCl	Br₂	溴颜色消失所需时间t/s
①	1.60	0.40	0.0020	580
②	3.20	0.40	0.0020	290
③	1.60	0.80	0.0020	290
④	1.60	0.40	0.0040	1160

分析上述表格中的实验数据所得出的结论不正确的是（　　）

	A．	由①④实验对比，可以得出增大c（Br₂），v（Br₂）减小
	B．	由②③实验对比，可以得出实验②和③的v（Br₂）相等
	C．	由①③实验对比，可以得出增大c（HCl），v（Br₂）增大
	D．	由①②实验对比，可以得出增大c（CH₃COCH₃），v（Br₂）增大

13．下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害	氧化钙可以与酸反应，生成盐和水
B	浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低	浓度降低原理相同
C	常温下，铁在浓硫酸中钝化	该过程体现了浓硫酸的强氧化性
D	向2SO₂+O₂?2SO₃的平衡体系中，充入SO₂，平衡正向移动	V_正增大，V_逆减小，V_正＞V_逆，所以平衡正向移动

12．一定温度下，反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

	A．	缩小容器的体积使压强增大		B．	恒容条件下，充入H₂
	C．	恒容条件下，充入一定量的C		D．	恒压条件下，充入He

11．下列关于元素周期律的说法中错误的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
	B．	离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
	C．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
	D．	金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

10．下列化合物与其性质或用途相符的是（　　）

	A．	漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
	B．	Na₂SiO₃是不溶于水的盐，可作硅胶
	C．	二氧化硅是制造光导纤维的材料
	D．	实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象．下列说法中正确的是（　　）

	A．	B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键
	B．	C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
	C．	五种原子中E的原子半径最大
	D．	A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点

8．分子式为C₆H₁₄的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有多少（　　）

7．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂．乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC₂O₄，HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）（用离子符号表示）．

6．两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧三种元素的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1molA，可生成3.6g水．B只含一个醛基，2.2gB与足量银氨溶液反应，可析出5.4g银．（Ag的相对原子质量约为108）
（1）通过计算确定A分子式为C₂H₄O，B的分子式为C₄H₈O₂．
（2）若B能与酸发生酯化反应，且主链含3个碳原子，写出其可能的结构简式：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO．

5．新华网北京12月17日电公安部17日公布了新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》，2010年4月1日起施行．其中，饮酒后驾驶机动车，由一次记6分调整为记12分．酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr³⁺．下列有关叙述正确的是（　　）
①K₂Cr₂O₇是氧化剂 ②乙醇表现氧化性和还原性
③Cr³⁺是还原产物 ④闻气味能判断是否酒后驾车．

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