Question

6．两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧三种元素的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1molA，可生成3.6g水．B只含一个醛基，2.2gB与足量银氨溶液反应，可析出5.4g银．（Ag的相对原子质量约为108）
（1）通过计算确定A分子式为C₂H₄O，B的分子式为C₄H₈O₂．
（2）若B能与酸发生酯化反应，且主链含3个碳原子，写出其可能的结构简式：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO．

Answer 1

分析 （1）两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4，根据n=$\frac{m}{M}$计算C、H、O原子数目之比，进而确定有机物的最简式，根据H原子守恒计算有机物A中H原子数目，结合最简式确定A的分子式；
（2）B只含一个醛基，与银氨溶液反应得到Ag的关系式为：R-CHO～2Ag，据此计算1.1gB的物质的量，进而计算B的相对分子质量，再结合最简式确定B的分子式．

解答 解：（1）两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4，C、H、O原子数目之比=$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$：$\frac{4}{16}$=2：4：1，有机物的最简式为C₂H₄O，完全燃烧0.1mol A能生成3.6g水，水的物质的量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，故A分子中H原子数目=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，则A的分子式为C₂H₄O；
只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应可析出2.7g Ag，Ag的物质的量=$\frac{2.7g}{108g/mol}$=0.025mol，由关系式为：R-CHO～2Ag，可知1.1gB的物质的量=0.025mol×$\frac{1}{2}$=0.0125mol，B的相对分子质量=$\frac{1.1}{0.125}$=88，令B分子式为（C₂H₄O）_n，则44n=88，故n=2，则B的分子式为：C₄H₈O₂；
故答案为：C₂H₄O；C₄H₈O₂；
（2）B为C₄H₈O₂，含有一个-CHO，还能与酸发生酯化反应，说明B中还含有-OH，且主链含3个碳原子，则B可能的结构简式有：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO；
故答案为：HOCH₂CH（CH₃）CHO、（CH₃）₂C（OH）CHO．

点评 本题考查有机物分子式确定、有机物的性质、同分异构体等，注意掌握燃烧法确定有机物分子式方法，难度中等．