14．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（　　）
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
B．含Fe3+的溶液中中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：[Al（OH）4]-、NH4+、Cl-、NO3-
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
13．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的C（填序号）作为试剂甲是比较合适的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2～6.2范围之间．
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe（OH）3反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K时残留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6 mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是（NH4）2SO4．
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3．H2O═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+H2O．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
11．下列叙述正确的是（　　）
A．pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
D．某温度下水的离子积为1.0×10-12，等体积的pH=1的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H，已知黄绿色气体乙为Cl2，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
BAl CFeGFeCl3丙HCl
（2）一小块A放在坩埚里，加热，写出该反应的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
B的氧化物与D反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；反应⑥的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（3）物质G的溶液中加入NH4SCN溶液，现象溶液变红色，写出该反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
9．金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是（　　）
A．MgCl2溶液B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．Al2（SO4）3溶液
8．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果．
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．

（1）A的化学名称是乙烯，B的结构简式为CH3CH2OH．
（2）反应Ⅱ的试剂是强碱的水溶液，该反应类型为取代反应或水解反应．
（3）C生成D的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）E生成F的化学方程式为．
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．
7．下列实验能达到目的是（　　）
A．用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体
B．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
C．用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质
D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3
6．将20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物质的量之比为1：4：1（不考虑溶液体积的变化）．若测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列说法中错误的是（　　）
A．原混合物中Cu为12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
C．反应后溶液中Cu2+为0.3molD．反应后溶液中c（SO42-）为0.8mol•L-1
5．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．食醋-C2H5OHB．明矾-KAl（SO4）2C．苏打-NaHCO3D．生石灰-CaO
 0  152949  152957  152963  152967  152973  152975  152979  152985  152987  152993  152999  153003  153005  153009  153015  153017  153023  153027  153029  153033  153035  153039  153041  153043  153044  153045  153047  153048  153049  153051  153053  153057  153059  153063  153065  153069  153075  153077  153083  153087  153089  153093  153099  153105  153107  153113  153117  153119  153125  153129  153135  153143  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网