Question

10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H，已知黄绿色气体乙为Cl₂，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
BAl CFeGFeCl₃丙HCl
（2）一小块A放在坩埚里，加热，写出该反应的化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
B的氧化物与D反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；反应⑥的离子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（3）物质G的溶液中加入NH₄SCN溶液，现象溶液变红色，写出该反应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 乙为黄绿色气体，乙为Cl₂，H为红褐色沉淀，则H为Fe（OH）₃，结合转化可知，则A为Na，D为为NaOH，B为Al，甲为H₂，丙为HCl，E为盐酸，C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答．

解答 解：乙为黄绿色气体，乙为Cl₂，H为红褐色沉淀，则H为Fe（OH）₃，结合转化可知，则A为Na，D为为NaOH，B为Al，甲为H₂，丙为HCl，E为盐酸，C为Fe，F为FeCl₂，G为FeCl₃，
（1）通过以上分析知，B、C、G、丙分别是Al、Fe、FeCl₃、HCl，
故答案为：Al；Fe；FeCl₃；HCl；
（2）钠和氧气加热生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，
B的氧化物是氧化铝，氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；反应⑥的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
无机非金属性材料的主角是Si，与NaOH反应生成硅酸钠和氢气，反应方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
物质E和C反应生成F反应方程式为2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；2：1；
（3）铁离子和硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以看到的现象是溶液变红色，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故答案为：溶液变红色； Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，明确物质性质特殊性是解本题关键，注意物质的颜色是解答的突破口，熟悉物质之间的转化，题目难度不大．