题目内容

9．金属钠分别投入下列溶液中，放出气体且最终不一定有沉淀的是（　　）
A．MgCl2溶液B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．Al2（SO4）3溶液

分析 钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断．

解答 解：A．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁，会产生沉淀，故A不选；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故B不选；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；
D．钠与硫酸铝溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，最终如果氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，所以放出气体且最终不一定有沉淀，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了钠的性质，熟悉钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列叙述不正确的是（　　）
A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到
D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B．1mol NO和1mol O2的混合气体中含有的分子数为2NA
C．标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5NA
D．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
17．按碳的骨架分类，下列说法正确的是（　　）
A．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香化合物
C．属于脂环化合物D．属于芳香化合物
4．其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（　　）
A．强碱在水中的溶解度B．吸热反应的热效应
C．化学平衡常数KD．盐类水解程度
14．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（　　）
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
B．含Fe3+的溶液中中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：[Al（OH）4]-、NH4+、Cl-、NO3-
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
1．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为566 kJ/mol
B．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA
18．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S                          
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①⑤⑥⑦
19．如表实验不能达到预期目的是（　　）
序号实验操作实验目的
A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C往稀硫酸中加入少量硫酸铜加快锌与稀硫酸反应的反应速率
D检验乙酸溶液中是否混有乙醇取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒
A．AB．BC．CD．D

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