4．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
3．常温下相关物质的溶度积常数见下表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）．
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，溶液中30s内不恢复原色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
2．对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂HNO3氧化产物Cu（NO3）2
③氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1
④生成1mol NO2转移电子的数目为NA．
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
20．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液的体积变化可忽略），能引起离子浓度增大的是（　　）
A．OH-B．Cl-C．Cu2+
19．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．煤的气化和液化都是物理变化，向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量
B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
D．Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
18．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如右图，
问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
a代表旧键断裂吸收的能量；b代表生成新键放出的能量；c代表反应热．
（2）该反应是放热反应还是吸热反应？放热．
△H大于零还是小于零？小于零．
（3）若已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1，则△H1＞△H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534 kJ/mol．试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．
17．化学与我们的生活息息相关，请按照要求回答下列生活中常见的化学问题：
（1）工业上生产水泥、玻璃都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，所制得的漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
（3）加热熔融氢氧化钠，选择合适的坩埚B（A．氧化铝坩埚  B．铁坩埚  C．瓷坩埚）．
（4）钾长石的化学式是KAlSi3O8，以氧化物形式可表示为K2O•Al2O3•6SiO2．
（5）氢氧化铝、小苏打都可以治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（6）可用于制备硅胶和木材防火剂的物质的名称是硅酸钠．
16．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是D（填序号）．
A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式．
（5）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
15．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃-80℃条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化．
（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：水浴加热，用温度计控制水温．
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用酸式滴定管（填仪器名称）．
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．浓盐酸      D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL．问：
①滴定终点标志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
 0  152939  152947  152953  152957  152963  152965  152969  152975  152977  152983  152989  152993  152995  152999  153005  153007  153013  153017  153019  153023  153025  153029  153031  153033  153034  153035  153037  153038  153039  153041  153043  153047  153049  153053  153055  153059  153065  153067  153073  153077  153079  153083  153089  153095  153097  153103  153107  153109  153115  153119  153125  153133  203614 

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