1．碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定．
（1）在高温下将 x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2（气体 a）．
（2）将气体 a通入测硫装置中（如图 1），采用滴定法测定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为 z mL，则该钢样中硫的质量分数为$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是ab．
a．水洗后未用标准液润洗碱式滴定管    b．加入 1mL 酸碱指示剂
c．滴定终点时，尖嘴出现气泡          d．滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量．

⑥为准确测定 CO2，需除去 SO2的干扰，除去 SO2的装置是AB（填序号）．
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是装置D吸收气体前后的质量．去掉装置 E，测得碳的质量分数偏大（填“偏小”、“无影响”或“偏大”）
⑧上述操作中，测定 CO2前先除去 SO2，但测定 SO2前却没除 CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由合理，．
20．下列有关说法错误的是（　　）
A．室温下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，说明 NaF 使水的电离减弱
B．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
19．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．
18．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（　　）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4
17．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（　　）
 ABCD
强电解质FeNaClCaCO3HNO3
弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3
非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O
A．AB．BC．CD．D
16．把24mL的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（　　）
A．2mLNOB．8mLNO2和4mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2
15．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
D．常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子
14．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
A．NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+B．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．H+、K+、OH-、NO3-D．Ag+、Na+、NO3-、CO32-
13．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是（　　）
A．中毒过程中NO2-表现还原性
B．中毒过程中Fe2+表现氧化性
C．解毒过程中维生素C具有还原性
D．解毒过程中维生素C把Fe2+氧化为Fe3+
12．下列说法正确的是（　　）
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B．反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
 0  152880  152888  152894  152898  152904  152906  152910  152916  152918  152924  152930  152934  152936  152940  152946  152948  152954  152958  152960  152964  152966  152970  152972  152974  152975  152976  152978  152979  152980  152982  152984  152988  152990  152994  152996  153000  153006  153008  153014  153018  153020  153024  153030  153036  153038  153044  153048  153050  153056  153060  153066  153074  203614 

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