1．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是羧基；
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH；
（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式HOCH2CH2COOH．
20．某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O （未注明反应条件）请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
（3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明为氨气．
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳和浓硫酸．
19．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法．
序号物质杂质所加试剂分离方法
（1）NONO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化钠固体氯化铵固体/
18．某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（　　）
 X气体Y试剂Z试剂
A．NO2H2OH2O
B．CO2H2OH2O
C．HCl饱和食盐水水
D．NO2和O2H2OH2O
A．AB．BC．CD．D
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体现了氧化性
B．将5.6g铁在3.36LCl2中点燃，二者一定能恰好完全反应
C．100mL 1mol/L硫酸溶液中，有0.1mol H2SO4分子
D．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA
16．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（　　）
A．硫酸B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
15．氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用．
（1）氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：
3 C+2 K2Cr2O7+8H2SO4→3 CO2↑+2 K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
完成并配平上述化学方程式．该反应中氧化剂是K2Cr2O7，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为4NA．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒．其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得．则氧化性比较：NaClO＞（填“＞”或“＜”）K2FeO4．
（3）铝热反应可用于冶炼单质铁．写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．在反应中，NF3是氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1．
（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol H2．则溶液中OH-离子的物质的量浓度为0.75mol/L，钠-钾合金的化学式可表示为NaK2．
14．实验中的下列操作正确的是（　　）
A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中
B．将含有Ba（NO3）2的废液倒入指定的容器中回收
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中
13．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（　　）
A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
12．下列说法正确的是（　　）
A．R表示处方药，OTC表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品，所以不能使用有毒药品
C．胃酸过多，会产生酸中毒，可以用碳酸钠中和胃酸
D．麻黄碱是天然药物，国际奥委会没有严格禁止在运动员中使用
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