11．合理使用药物是保证身心健康.提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．(1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药--青蒿素.而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构——青夏教育精英家教网—

合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．
（1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药--青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图所示，其含有的过氧基（-O-O-）具有强氧化性．请回答下列问题：
①青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是BD（填字母）．
A、青蒿素属于芳香族化合物
B、青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
C、青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
D、在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
（2）阿司匹林（乙酰水杨酸）

是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

请回答下列问题：
①乙酰水杨酸中的含氧官能团的名称为羧基、酯基．
②制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是B（填字母）．
A、碳酸氢钠溶液 B、三氯化铁溶液 C、石蕊试液
③写出水杨酸与足量的NaHCO₃溶液完全反应所得有机产物的结构简式：

．
④1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为3mol．

10．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的是N^3-（填离子符号）
（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）z的氢化物和h的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、共价键；
（4）含f的某化合物可用作净水剂的原理是Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（5）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1.0×10^-34，使含0.1mol•L^-1 f离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
（6）元素e和g组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

9．

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）Q的气态氢化物的分子式为CH₄，R单质的电子式为

（2）Z元素比R元素的非金属性强．能证明这一结论的事实是②③（填序号）．
①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质
②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强
③Z的氢化物比R的氢化物稳定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．写出沉淀溶解的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（5）M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：

①E在溶液中转化为F的离子方程式是Fe³⁺+2Fe=3Fe²⁺．
②检验E中的阳离子可以用的试剂为KSCN溶液
③在F中加入足量的氢氧化钠后，试管中的现象是开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

8．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为

；化合物BA₄的电子式为

．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是H₂O（填化学式），其主要原因是水分子间存在氢键．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲．现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol．

7．

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的原子有6个运动状态不同的电子；D、E两元素同主族，且E的原子核外电子数是D的2倍；F是前四周期中未成对电子数最多的元素；G原子内层轨道全排满电子，最外层电子数为2．根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出基态F原子的外围电子排布式3d⁵4s¹；G元素位于元素周期表的ds区；
（2）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为：C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）CA₃分子VSEPR模型是正四面体形；CA₃极易溶于水的原因有二：氨气分子与水分子都是极性分子，相似相溶；氨气分子与水分子形成分子间氢键；
（4）向CuSO₄溶液中滴加过量CA₃的水溶液，可生成一种深蓝色离子[Cu（CA₃）₄]²⁺，画出其结构示意图

；
（5）化合物CA₅属于离子晶体；配合粒子中中心原子是H⁺．
（6）E与G形成晶体R，晶胞如图所示．R的化学式为ZnS；E^2-的配位数是4；已知R化学式量为M，晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体密度为ρ=$\frac{4M}{{{a^3}{N_A}}}$g/cm³．（列出表达式）

6．

周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中F为过渡元素，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²⁺核外各电子层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B原子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）A的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力有氢键、范德华力．
（3）B的氧化物的熔点比D的氧化物的熔点低（填“高”或“低”）；理由是Na₂O是离子晶体，SiO₂是原子晶体．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为ZnS；E原子配位数为4．

5．

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键，氢键比范德华力更强．
（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H₂O＞NH₃（用化学式表示）．
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp³．
（4）A的单质中δ键的个数为1，π键的个数为2．
（5）写出基态E原子的价电子排布式：3d¹⁰4s¹．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

4．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：X＜Z
	B．	原子半径：W＞Y＞Z＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W
	D．	Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

3．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反应6NO₂+8NH₃$?_{加热}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是6.72L．
（2）已知：反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO₂和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
e、混合气体的密度不变 f、混合气体的平均分子量不变
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$（或2.67）．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应的逆反应△H＞0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

2．

“魔棒”常用于晚会气氛的渲染，其发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发光．草酸二酯（CPPO）结构简式如下图所示，请回答下列问题：
（1）草酸（乙二酸）的结构简式为HOOC-COOH（或HOOCCOOH、

）．
（2）关于CPPO以下说法正确的是AC
A．草酸二酯是芳香化合物
B.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
C.1mol草酸二酯在铂催化下最多可与6molH₂加成
D．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₃O₈Cl₆
（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（

）在催化剂和适当条件下可以生成CPPO，
a：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MnO₄^-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

实验序号	H₂C₂O₄（aq）		KMnO₄（H⁺）（aq）		MnSO₄（s）质量（g）	褪色时间（S）
实验序号	C（mo•L^-1）	V（mL）	C（mol•L^-1）	V（mL）	MnSO₄（s）质量（g）	褪色时间（S）
实验1	0.1	2	0.01	4	0	30
实验2	0.1	2	0.01	4	5	4

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是生成的Mn²⁺对此反应起催化剂的作用．
b：探究戊醇的结构
①戊醇的醇类的同分异构体有8种；在这些同分异构体脱水后可得6种烯烃（包括顺反异构）
c：芳香化合物M的相关性质
①请写出与M具有相同种类和数目的官能团的同分异构体（不包括M）有8种．
②芳香族化合物M可以由物质N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以发生反应

．类似的

，也可以发生反应生成N，则N结构简式为

（写出其中的一种）．

0 152869 152877 152883 152887 152893 152895 152899 152905 152907 152913 152919 152923 152925 152929 152935 152937 152943 152947 152949 152953 152955 152959 152961 152963 152964 152965 152967 152968 152969 152971 152973 152977 152979 152983 152985 152989 152995 152997 153003 153007 153009 153013 153019 153025 153027 153033 153037 153039 153045 153049 153055 153063 203614

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