16．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中.正确的是( )A．NaHCO3俗名纯碱.Na2CO3俗名苏打B．受热时.NaHCO3比Na2CO3容易分解C．NaHCO3溶液显酸性.Na2CO3溶液——青夏教育精英家教网——

16．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中，正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃俗名纯碱，Na₂CO₃俗名苏打
	B．	受热时，NaHCO₃比Na₂CO₃容易分解
	C．	NaHCO₃溶液显酸性，Na₂CO₃溶液显碱性
	D．	NaHCO₃和Na₂CO₃各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO₂的质量不同

15．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl₃溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl₃•6H₂O；再将FeCl₃•6H₂O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl₃．
（2）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是FeCl₃在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于如图所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

14．I．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：

（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO_2（g）+

+CO_（g）+H₂O_（g）△H=+158.8 kJ/mol
该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．

Ⅱ．一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

（3）升高温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）由图2信息，计算10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol/（L•min），从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N₂）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点，温度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
①B点时，产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）

12．非金属单质A，经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：
（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体
①A的化学式是S，
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境．
③请写出单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式：Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O，
其中铜元素被氧化（填“氧化”或“还原”），在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成气体的体积约为11.2L．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
①B的化学式是NO，
②写出C→D反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

11．标准状况下相同质量的CO和CO₂气体：
（1）物质的量之比为11：7，（2）原子总数之比为22：21，
（3）氧原子数之比为11：14，（4）密度之比为7：11．

10．分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：
（1）FeCl₂溶液（FeCl₃）Fe，
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂）Cl₂，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液，
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）CO₂．

9．向X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）

	A．	X：氯化铝溶液 Y：氨气
	B．	X：氢氧化铁胶体 Y：氯化氢
	C．	X：澄清石灰水　 Y：二氧化碳
	D．	X：四羟基合铝酸钠溶液 Y：氯化氢

8．13.7g的Na₂CO₃与NaHCO₃的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）

7．下列有关阿伏加罗常数的值N_A的说法错误的是（　　）

	A．	32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N_A
	B．	常温常压下，22.4LCO₂含有的分子数目为N_A
	C．	2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2N_A
	D．	0.1mol OH^-含有N_A个电子

0 152838 152846 152852 152856 152862 152864 152868 152874 152876 152882 152888 152892 152894 152898 152904 152906 152912 152916 152918 152922 152924 152928 152930 152932 152933 152934 152936 152937 152938 152940 152942 152946 152948 152952 152954 152958 152964 152966 152972 152976 152978 152982 152988 152994 152996 153002 153006 153008 153014 153018 153024 153032 203614