Question

12．非金属单质A，经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：
（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体
①A的化学式是S，
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境．
③请写出单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式：Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O，
其中铜元素被氧化（填“氧化”或“还原”），在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成气体的体积约为11.2L．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体
①B的化学式是NO，
②写出C→D反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系．
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体，则A为S元素，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄；
（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，则A应为NH₃，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃．

解答 解：非金属单质A能发生连续氧化，且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系．
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体，则A为S元素，B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄．
①A的化学式为S，故答案为：S；
②在工业生产中SO₂气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；
③单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O，其中铜元素化合价升高，被氧化，在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，生成0.5molSO₂，标准状况下生成气体的体积约为 0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O；氧化；11.2；
（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，则A应为NH₃，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃．
①B的化学式是NO，故答案为：NO；
②C→D反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

点评 本题考查无机物的推断，基本属于开放性题目，物质的颜色以及连续发生氧化反应为突破口进行推断，熟练掌握中学常见连续反应．