17．完成下表的空白

操作名称适用对象或利用的物理性质装置仪器典型示例
过滤除去江水中的泥沙
从食盐中获取NaCl晶体
将CCl4与水分离开
②
蒸馏从海水中获取淡水；工业上提纯酒精
16．下列有关实验的叙述中，正确的是①④⑥（填序号）．
①将浓盐酸逐滴滴入装有浓硫酸的烧瓶中，可以制取HCl气体．
②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线
③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体．
④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶．
⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体
⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比
⑦向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
⑧测硫酸铜晶体中结晶水的含量至少需要称量3次．
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用氨水吸收过量二氧化硫  NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．
（1）SO42-（CO32-）：试剂H2SO4溶液，离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）Cu粉（Al粉）：试剂NaOH溶液或稀硫酸（或稀盐酸），离子方程式2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-或2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
13．下列说法正确的是（　　）
A．金属钠应保存在四氯化碳里以隔绝空气
B．高温下铁能与水蒸气反应生成氢气和三氧化二铁
C．漂白粉应隔绝空气密封保存，并放置在干燥避光的环境中
D．铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在
12．下列分离物质方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取的方法提取碘水中的碘
D．用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯
11．碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中．回答下列问题：
（1）CH4是常见的温室气体，下列说法中正确的是a．（填字母序号）
a．可燃冰是天然气的水合物晶体，晶体内部存在的作用力有共价键、氢键和范德华力
b．构成可燃冰的两种分子化学键极性与分子极性均相同
c．CH4分子中C-H键是s-p σ键
d．因为碳氢键键能小于氢氧键键能，所以CH4熔点低于H2O
（2）CS2分子中的共价键，按电子云重叠方式的成键有σ键和π键两种，碳原子的杂化轨道类型是sp，写出一个与CS2互为等电子体分子的结构式O=C=O．
（3）多硅氢化物的热稳定性小于同碳原子数烃的主要原因是：Si-Si键与C-C键、Si-H键与C-H相比，前者键长均更长，键能均更小，因此分子热稳定性差．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）n，中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，n=5．
10．我国燃煤企业主要采用添加石灰石的方法降低尾气含硫量：
已知：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
CaO（s）+SO2（g）═CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
2CaSO3（s）+O2（g）═2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：2CaCO3（S）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（S）+2CO2（g）△H=-2762.2 kJ/mol．
9．下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H1      $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（l）△H2
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1      H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
8．在一个绝热、固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（　　）
①混合气体的密度不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④体系的总压不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
⑦v正（B）：v逆（D）=n：q．
A．①③④⑦B．①③④⑤C．②③⑥⑦D．③④⑤⑥
 0  152761  152769  152775  152779  152785  152787  152791  152797  152799  152805  152811  152815  152817  152821  152827  152829  152835  152839  152841  152845  152847  152851  152853  152855  152856  152857  152859  152860  152861  152863  152865  152869  152871  152875  152877  152881  152887  152889  152895  152899  152901  152905  152911  152917  152919  152925  152929  152931  152937  152941  152947  152955  203614 

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