题目内容
12.下列分离物质方法不正确的是( )| A. | 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 | |
| B. | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | |
| C. | 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘 | |
| D. | 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯 |
分析 A.泥沙不溶于水;
B.自来水中水的沸点低;
C.酒精与水互溶;
D.胶体不能透过半透膜.
解答 解:A.泥沙不溶于水,则用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙,故A正确;
B.自来水中水的沸点低,则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故B正确;
C.酒精与水互溶,不能用酒精萃取的方法提取碘水中的碘,可选苯或四氯化碳等,故C错误;
D.胶体不能透过半透膜,离子、分子可以,则用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯,故D正确;
故选C.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4),选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂,最后用盐酸调节溶液pH,得到精制NaCl.下列说法正确的是( )
| A. | 依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2 | |
| B. | 用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽 | |
| C. | 除去Ca2+的主要反应是:Ca2++2OH?=Ca(OH)2↓ | |
| D. | 调节pH后,采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl |
3.下列能量中不能通过化学反应产生的是( )
| A. | 热能 | B. | 电能 | C. | 光能 | D. | 核能 |
20.下列物质在常温下能使蛋白质变性的是( )
| A. | 水 | B. | 甲醛水溶液 | C. | 葡萄糖 | D. | 油脂 |
7.关于晶体组成的下列说法中正确的是( )
| A. | 所有分子晶体结构都呈现出密堆积特征 | |
| B. | 原子晶体石英中含有SiO2分子 | |
| C. | 决定离子晶体的结构因素包含几何因素、电荷因素和键性因素 | |
| D. | 含有阳离子的晶体一定含有阴离子 |
17.完成下表的空白

| 操作名称 | 适用对象或利用的物理性质 | 装置仪器 | 典型示例 |
| 过滤 | 除去江水中的泥沙 | ||
| 从食盐中获取NaCl晶体 | |||
| 将CCl4与水分离开 | |||
| ② | |||
| 蒸馏 | 从海水中获取淡水;工业上提纯酒精 |
4.下列说法不正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)( )
| A. | 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA | |
| B. | 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应,转移电子数一定为0.2NA | |
| C. | 1L 0.1mol•L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0.1 NA | |
| D. | 常温下,22g CO2含碳氧双键数目为NA |
1.下列离子方程式书写正确的是( )
| A. | 氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+C1O- | |
| B. | 溴化钠溶液与氯气反应:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | |
| C. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO42-↓ | |
| D. | 碳酸钙加入过量的盐酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
2.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁均有水珠 | 两种物质均受热分解 |
| B | 将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝,有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
| C | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| D | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变成血红色 | Fe2+有还原性 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |