Question

9．下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁         C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁         S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H₁      $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（l）△H₂
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁      H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②④
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①、物质完全燃烧放出的热量多余不完全燃烧；
②、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
③、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍；
④、液态水变为气态水的过程是吸热过程．

解答 解：①、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变值是负值，C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量，则△H₁＜△H₂，故正确；
②、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，气态硫燃烧放出的热量多，则△H₁＞△H₂，故错误；
③、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H₁=2△H₂，则△H₁＜△H₂，故D正确；
④、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，所以生成气态水放出的热量少，则△H₁＜△H₂，故正确；
故选D．

点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单．