3．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
A．25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-）
D．0.01mol•L-1Na2CO3溶液与0.01mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）
2．二氯化二硫（S2C12）的结构式为Cl-S-S-Cl，易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（　　）
A．S2C12做氧化剂，H2O做还原剂
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
C．每生成l mol SO2转移4 mol电子
D．每生成48g硫会断裂6mol共价键
1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（　　）
A．X的非金属性强于W
B．X与Y可形成的离子化合物不止一种
C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡
20．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
AKI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性
B用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀变为黑色Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
A．AB．BC．CD．D
19．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
C．NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
18．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．用加压的方法促进CO2在水中的溶解
B．合成氨工业用铁触媒作催化剂
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
17．下列说法正确的是（　　）
A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥
B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电
C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应
16．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中用NaOH制备Na2CO3溶液．下面是他的制备实验过程：
用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在步骤①中，刚通入CO2时发生反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O；而后又发生反应的离子方程式是CO2+CO32-+H2O=2HCO32-．
（2）步骤②中煮沸溶液的目的是赶走溶解在溶液中的CO2气体，防止碳酸氢钠分解．
（3）步骤③中反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H3AsO3；  ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成0.1mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；   
④M为OH-；        ⑤a=2，b=6．
A．只有①③B．①③⑤C．①②③④D．①②④⑤
14．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
D．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
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