Na2CO3是一种很重要的化学物质.某中学某学生拟在实验室中用NaOH制备Na2CO3溶液．下面是他的制备实验过程:用50mL NaOH溶液吸收CO2气体.制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量.生成NaHCO3.他设计了如下实验步骤:①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体.至CO2气体不再溶解,②小心煮沸溶液1-2分钟,③在得到的溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中用NaOH制备Na₂CO₃溶液．下面是他的制备实验过程：
用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在步骤①中，刚通入CO₂时发生反应的离子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；而后又发生反应的离子方程式是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^2-．
（2）步骤②中煮沸溶液的目的是赶走溶解在溶液中的CO₂气体，防止碳酸氢钠分解．
（3）步骤③中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

分析（1）根据二氧化碳与氢氧化钠之间的定量关系分析判断反应过程中发生的反应产物，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水；
（2）在②中煮沸溶液的目的是赶净溶液中二氧化碳；
（3）在③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠；

解答解：（1）氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应过程是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；继续反应，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^2-；
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^2-；
（2）在②中煮沸溶液的目的是赶走溶解在溶液中的CO₂气体，防止碳酸氢钠分解，若不先驱走溶液中溶解的CO₂气体，步骤③加入的NaOH将有部分与CO₂反应被消耗掉，使NaHCO₃不能完全转化成Na₂CO₃；
故答案为：赶走溶解在溶液中的CO₂气体，防止碳酸氢钠分解；
（3）在③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
故答案为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

点评本题考查了钠的重要化合物的性质，物质制备的实验方法，物质量不同产物不同，注意知识积累，题目难度中等．

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6．某化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：

牙膏品牌	两面针儿童牙膏	珍珠防臭牙膏	中华透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅

针对三种磨擦剂回答下列问题：
（1）属于酸性氧化物的是SiO₂（填化学式，下同），既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）₃．
（2）氢氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）工业上常用碳还原SiO₂来制备晶体硅，其反应方程式是SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
	C．	蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
	D．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

4．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（　　）

	A．	金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅		B．	H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O
	C．	MgO＞NaCl＞H₂O＞HF		D．	金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

11．

（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式（如图）的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：CH₂=CHCH₃CHCH₃C（CH₃）₃、（CH₃）₂C=CCH₃C（CH₃）₃、（CH₃）₂CHC=CH₂C（CH₃）₃．
（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
①写出烃的结构简式：B是CH≡CH，C是CH₂=CH₂，D是

，E是CH₃CH₃．
②写出A与溴反应方程式

．

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（　　）

	A．	X的非金属性强于W
	B．	X与Y可形成的离子化合物不止一种
	C．	W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂WO₄
	D．	Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡