3．A是用途最广的金属.B.C是两种常见气体单质.E溶液为常见强酸.D溶液中滴加KSCN溶液显血红色.它们相互转化关系如图所示．请回答:(1)写出B物质的化学式:Cl2,F的化学名称:氯化亚铁．(2)——青夏教育精英家教网——

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂；F的化学名称：氯化亚铁．
（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生．
（3）写出第④步反应的化学反应方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

2．十二水合硫酸铝钾化学式[KAl（SO₄）₂•12H₂O]是一种无色晶体，可溶于水，在一般的化工商店比较常见，日常生活中也容易见到．请回答：
（1）十二水合硫酸铝钾俗名叫明矾，通常可用作净水剂．
（2）十二水合硫酸铝钾溶于水能电离成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-，现在要检验溶液中存在这三种离子．
检验K⁺的方法是用铂丝棒蘸取溶液，在火焰上灼烧，隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，
检验Al³⁺使用的试剂是氢氧化钠溶液，
检验SO₄^2-使用的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸．

1．CO₂ 加氢合成甲醇可有效利用CO₂．由CO₂制备甲醇过程涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）△H₂=+41.19 kJ•mol^-1kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移动．
（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：
①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲线Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH₂和0.9mol
CO₂、0.6molCH₃OH、xmolH₂O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
b．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度变化曲线．
（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．
①该电池的负极反应式为CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为2.895×10⁵C（1个电子的电量为1.6×10^-19C）．

20．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）；
（2）D是AgNO₃溶液，E是Al₂（SO₄）₃溶液（均写化学式）．

19．A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的．

阳离子	Ba²⁺	Ag⁺	Na⁺	Cu²⁺
阴离子	NO₃^-	SO₄^2-	OH^-	CO₃^2-

已知每种物质中阴阳离子互不重复．
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
ABa（OH）₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
b．向A溶液中加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全：Ba²⁺+SO₄^2-+OH^-+H⁺=H₂O+BaSO₄↓．

18．在一接近中性的含Na⁺的澄清溶液中，可能还含NH₄⁺；Fe²⁺；I^-；Br^-；CO₃^2-；SO₃^2-六种离子中的几种．①在原溶液中，滴加足量氯水后，有气泡产生；溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色．根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子是（　　）

NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-

Fe²⁺、I^-、SO₃^2-

NH₄⁺、Br^-；、SO₃^2-

Fe²⁺、I^-、CO₃^2-

17．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li_0.35NiO₂$?_{充电}^{放电}$2Li_0.85NiO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，负极的电极反应式：Li-e^-═Li⁺
	B．	充电时，Li_0.85NiO₂只发生氧化反应
	C．	该电池不能用水溶液作为电解质
	D．	放电过程中Li⁺向正极移动

16．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O 据此判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	放电时铅蓄电池负极电池反应　PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
	B．	充电时蓄电池阴极电极反应　PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
	C．	用铅蓄电池来电解CuSO₄溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H₂SO₄
	D．	铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO₄转变为Pb和PbO₂，则需要通过20mol电子

15．（1）0.25molCO₂是11g，含0.25N_A或1.504x10²³个分子，在标准状况下所占体积为5.6L，所含氧原子数和12.25g硫酸所含的氧原子数相等．
（2）如果将该质量的硫酸溶于水配成500ml的溶液，则氢离子的物质的量浓度为0.5mol/L
（3）如果从这500ml的硫酸溶液中取100ml稀释成500ml溶液，则此时溶液中的氢离子物质的量浓度为0.1mol/L．

14．某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R′CH₂NO₂$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$

+H₂O
（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是酚羟基、醛基．
（2）反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是CH₃OH、浓硫酸、加热
（3）有机物D的结构简式为

，反应③中1摩尔D需要4摩尔H₂才能转化为E
（4）反应④的反应物

很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

．
①结构中含4种化学环境不同的氢原子
②能发生银镜反应
③能和氢氧化钠溶液反应
（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A$→_{反应试剂}^{反应试剂}$B …$→_{反应试剂}^{反应试剂}$目标产物）

0 152731 152739 152745 152749 152755 152757 152761 152767 152769 152775 152781 152785 152787 152791 152797 152799 152805 152809 152811 152815 152817 152821 152823 152825 152826 152827 152829 152830 152831 152833 152835 152839 152841 152845 152847 152851 152857 152859 152865 152869 152871 152875 152881 152887 152889 152895 152899 152901 152907 152911 152917 152925 203614