19．下列有关氧化物的说法正确的是( )A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水.所以 NaO2是碱性氧化物D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和——青夏教育精英家教网—

19．下列有关氧化物的说法正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物都是金属氧化物
	B．	酸性氧化物都是非金属氧化物
	C．	NaO₂能与酸反应生成盐和水，所以 NaO₂是碱性氧化物
	D．	SiO₂ 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

18．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中，铁和硅的关系为（　　）
①物质的量之比为2：1 ②物质的量之比为3：1 ③质量之比为2：1 ④质量之比为4：1．

A．

17．合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是（　　）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低
③合金比纯金属的导电性更强　 ④合金比纯金属的应用范围更广泛
⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金．

16．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃，用下列试剂或方法能将两者区分的是（　　）
①Ca（OH）₂　②盐酸　③CaCl₂　④NaOH　⑤加热．

15．

下列框图中物质均为中学化学常见物质．已知A、B、C均为有刺激性气味气体，A、B分别通入品红溶液中，红色均褪去；B、C分别通入紫色石蕊试液中，B使溶液先变红后褪色，C使溶液显蓝色；H为无色气体，I为红棕色气体，反应②有大量白烟生成．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
BCl₂，CNH₃，INO₂
（2）写出下列变化的化学方程式
反应①Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl
反应②8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
反应③4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．

14．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
（1）氯气的颜色黄绿色，H₂在Cl₂中燃烧火焰颜色苍白色．
（2）浓硫酸具有：①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①，与铜反应①②，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃；实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）自然界形成NO的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．氢氧化物（NO和NO₂）污染环境．若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

13．已知，还原性HSO₃^-＞Cl^-，氧化性ClO₃^-＞Cl₂．
实验Ⅰ：在一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KClO₃溶液至过量；
实验Ⅱ：在一定量的KClO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液至过量，下列说法正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ中溶液的酸性不断增强
	B．	两实验中生成等量Cl₂时，转移电子数的物质的量相同
	C．	在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO₃初始量为3mol，当溶液中Cl^-与Cl₂的物质的量之比为5：2时，氧化产物为3.2mol
	D．	试验Ⅱ反应结束后，加入碘化钾溶液，溶液呈蓝色

12．将一定量的氯气通入30mol，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

	A．	若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
	B．	n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3
	C．	与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

11．N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列关于N₂O的说法一定正确的是（　　）

	A．	N₂O有氧化性，在该反应中是氧化产物
	B．	N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
	C．	上述反应，每消耗2molNO₂，就会生成22.4LN₂O
	D．	在常温常压下，46gNO₂参加反应转移电子3mol

10．解释下列事实的方程式不正确的有（　　）
①漂白粉溶液在空气中失效：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
②次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl₂：ClO+Cl^-+H₂O═Cl₂↑+2OH^-
③次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段时间的pH下降：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

0 152715 152723 152729 152733 152739 152741 152745 152751 152753 152759 152765 152769 152771 152775 152781 152783 152789 152793 152795 152799 152801 152805 152807 152809 152810 152811 152813 152814 152815 152817 152819 152823 152825 152829 152831 152835 152841 152843 152849 152853 152855 152859 152865 152871 152873 152879 152883 152885 152891 152895 152901 152909 203614

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