题目内容

19．下列有关氧化物的说法正确的是（　　）
A．碱性氧化物都是金属氧化物
B．酸性氧化物都是非金属氧化物
C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以 NaO2是碱性氧化物
D．SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，发生的反应为复分解反应；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
C．NaO2和酸反应生成盐、水和氧气；
D．SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水；

解答 解：A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确；
B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故B错误；
C．NaO2和酸反应生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D．二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了氧化物分类、氧化物组成、氧化物性质等知识，题目难度一般，熟悉物质的性质、氧化物分类和概念实质是解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．下列叙述正确的是BH
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数
D．1mol一氧化碳的质量为28g/mol
E．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO32-、NaHCO3═Na++H++CO32-
F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质
G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类
H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA．
10．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
7．25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
14．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．
（1）氯气的颜色黄绿色，H2在Cl2中燃烧火焰颜色苍白色．
（2）浓硫酸具有：①酸性  ②强氧化性  ③吸水性  ④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气③，使甘蔗变黑④，吸收氨气①，与铜反应①②，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．氢氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时  转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
4．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式．在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末．在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气．试回答下列问题：
（1）X气体是由N和H元素组成的．
（2）若240mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g．根据实验时的温度和压强计算1mol X气体的体积是24 000mL，则X的摩尔质量是32．
（3）通过计算，确定X的分子式为N2H4．
（4）请写出在玻璃管B中发生的化学反应方程式2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．
11．（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液中混有Fe2+的试剂是酸性KMnO4溶液．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水溶液中．
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（5）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3．
8．将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则反应结束后固体质量增加（　　）
A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g
9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
（1）C的原子的价电子排布式为2s22p4．
（2）B的电子排布图
（3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫配位键，形成的离子的立体构型为正四面体形，其中B原子采取的杂化方式是sp3．
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是CH4（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键．

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