14．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示:已知A.D都能与金属钠反应.1mol有机物产生1mol气体.D还能与NaHCO3作用产生气体.C可以发生银镜反应.B中所有氢原子都有相同的化学环——青夏教育精英家教网——

14．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示：

已知A、D都能与金属钠反应，1mol有机物产生1mol气体，D还能与NaHCO₃作用产生气体，C可以发生银镜反应，B中所有氢原子都有相同的化学环境，请回答下列问题：
（1）A的名称为乙二醇
（2）则A、B的结构简式分别为HOCH₂CH₂OH、、

（3）由乙烯转化为D的反应类型为氧化反应
（4）写出C发生银镜反应的化学反应方程式CH₃CHO+Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag+3NH₃↑．

13．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_I＞K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为：
2NH₃+CO₂?CO（NH₂）₂+H₂O 当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

12．铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液中，正极发生的反应是（　　）

	A．	2H⁺+2e^-═H₂↑		B．	2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
	C．	Fe-2e^-═Fe²⁺		D．	4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

11．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示，下列说法正确的（　　）

	A．	阳极产生KOH
	B．	阴极产生KOH
	C．	大量H⁺ 通过离子交换膜从左侧到右侧
	D．	大量K⁺通过离子交换膜从右侧到左侧

10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
	B．	Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
	C．	Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）

9．在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是（　　）

酸式滴定管

碱式滴定管

8．把1L 1.0mol/LCuSO₄和1L 0.5mol/LH₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中CuSO₄溶液的物质的量浓度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度
（3）向混合溶液中加入多少g铁粉，可以使溶液质量保持不变．

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色
烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）若A为盐酸、B为大理石（主要成分为CaCO₃粉末）、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是生成白色沉淀，固体的主要成分为（写化学式）H₂SiO₃．
（3）利用上述装置可以验证SO₂的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有品红溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）．

6．（1）0.5mol H₂O的质量为9g，其中含有0.5N_A个水分子，共有0.5N_A个原子．
（2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格．
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．氯水 D．溴水

混合物（括号内为杂质）	除杂试剂（填序号）	反应离子方程式
①Cu （CuO）
②NaBr （NaI）

5．在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂反应中，Fe₂O₃（　　）

	A．	所含铁元素化合价降低，被氧化
	B．	160gFe₂O₃失去6mol电子
	C．	Fe₂O₃→Fe的过程需要加还原剂才能实现
	D．	是还原产物

0 152631 152639 152645 152649 152655 152657 152661 152667 152669 152675 152681 152685 152687 152691 152697 152699 152705 152709 152711 152715 152717 152721 152723 152725 152726 152727 152729 152730 152731 152733 152735 152739 152741 152745 152747 152751 152757 152759 152765 152769 152771 152775 152781 152787 152789 152795 152799 152801 152807 152811 152817 152825 203614