14．二氧化硫是硫的重要化合物.在生产.生活中有广泛应用．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．(1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫.并希望能控制反应速度.上图中可选用的发生——青夏教育精英家教网——

14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装
置是a e （填写字母），e装置中的导管作用为平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下．
（2）工业上制备Na₂S₂O₃反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小组在实验室制备Na₂S₂O₃•5H₂O流程如下：

吸硫装置如图所示：

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪去．
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO₂气体流速或增大SO₂的接触面积或适当升高温度．
③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
④Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO₃固体
配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，再向其中加入Na₂S₂O₃与之反应，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24mL时恰好完全反应．则c（Na₂S₂O₃）=0.25mol/L．（已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

13．化合物A只由两种非金属元素组成，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中B、D为空气的主要成分，只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应（部分生成物略），④反应中K过量．

（1）写出反应②的化学反应方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）G的水溶液呈碱性的原因是NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）标况下，将集满H气体的试管倒扣于水槽中，充分反应后所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
（4）P→Q反应过程中会观察到的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色．
（5）如何检验M溶液中阳离子取少量M溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红证明含Fe³⁺．
（6）M溶液在强碱性环境下可被KClO溶液氧化制得K₂JO₄试着写出该反应的离子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是A．
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂
（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
①A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂．
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、CO₂、稀盐酸．
④原混合物中NaOH的质量是5.2g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为130mL．

11．在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
	B．	C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
	C．	可用装置吸收氨气
	D．	上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω

10．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（　　）

	A．	沉淀2为氢氧化铝
	B．	Cl^-一定存在，且c（Cl?）≥0.05mol
	C．	该试样溶液中一定存在的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-和NO₃^-
	D．	试样中可能存在Na⁺、Cl^-、Al³⁺

9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	铝片溶于过量的氢氧化钠溶液：Al+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	B．	0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液和0.02mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-
	D．	向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑

8．把V mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg²⁺完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄．则原混合溶液中K⁺的浓度为（　　）

$\frac{5000（2b-a）}{V}$mol/L

$\frac{5（2b-a）}{V}$mol/L

$\frac{（2b-a）}{V}$mol/L

$\frac{1000（2b-a）}{V}$mol/L

7．下列有关说法正确的有几项（　　）
①热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
②常温时在水中的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
③Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化成Na₂CO₃
④NaHCO₃加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱
⑤当NaHCO₃与Na₂CO₃质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO₃可得到较多的二氧化碳
⑥Na₂CO₃•10H₂O在空气中会风化
⑦除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃，选用适量的Ca（OH）₂溶液．

6．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为（　　）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
	B．	已知①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；②2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
	C．	化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
	D．	已知还原性：B^-＞C^-＞D^-，反应 2C^-+D₂═2D^-+C₂ 和反应 2C^-+B₂═2B^-+C₂ 都能发生

0 152627 152635 152641 152645 152651 152653 152657 152663 152665 152671 152677 152681 152683 152687 152693 152695 152701 152705 152707 152711 152713 152717 152719 152721 152722 152723 152725 152726 152727 152729 152731 152735 152737 152741 152743 152747 152753 152755 152761 152765 152767 152771 152777 152783 152785 152791 152795 152797 152803 152807 152813 152821 203614