18．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料．由合成气制备二甲醚的主要原理如下:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1反应Ⅱ:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(——青夏教育精英家教网—

18．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示

温度/K	反应Ⅰ	反应Ⅱ	已知： K₁＞K₂＞K₁′＞K₂′
298	K₁	K₂
328	K₁′	K₂′

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△S＜0（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反应Ⅲ是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应发生，所以能提高CH₃OCH₃的产率，原因是反应消耗了H₂O（g）有利于反应Ⅱ、Ⅲ正向移动；同时此反应生成了H₂，有利于反应I、Ⅲ正向移动．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①试判断t₂时改变的条件是升高温度或增大生成物浓度．
②若t₄扩大容器体积，t₅达到平衡，t₆时增大反应物浓度，请在图2中画出t₄-t₆的变化曲线．

17．以下化学方程式中水只作为氧化剂的是（　　）

	A．	NaH+H₂O═NaOH+H₂↑		B．	2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
	C．	F₂+H₂O═2HF+O₂↑		D．	Cl₂+H₂O?HCl+HClO

16．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．
根据图1示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＜　　（填“＞”或“＜”）；
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂；
反应进行到状态D时，V_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，所以水溶液呈碱性
（3）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂） kJ•mol^-1
（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH₄⁺）= c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

15．

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成化学式为Z₂T的离子化合物．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
	B．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
	C．	气态氢化物的稳定性：Y＞T
	D．	由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性

14．

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池中OH^-向b极移动
	B．	该装置中只涉及两种形式的能量转化
	C．	H₂在负极发生氧化反应
	D．	P一型半导体连接电池负极

13．一种“即食即热快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品．外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包的化学物质反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）

）是生产汽油清洁剂的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中错误的是（　　）

	A．	聚异丁烯可以通过加聚反应制得
	B．	聚异丁烯的分子式为（C₄H₈）_n
	C．	聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	聚异丁烯完全燃烧生成CO₂ 和H₂O的物质的量相等

11．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（　　）

	A．	纤维素$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO₂和H₂O（释放能量维持生命活动）
	B．	淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO₂和H₂O（释放能量维持生命活动）
	C．	蛋白质$\stackrel{水解}{→}$氨基酸$\stackrel{合成}{→}$人体所需的蛋白质（人体生长发育）
	D．	油脂$\stackrel{水解}{→}$甘油和高级脂肪酸$\stackrel{氧化}{→}$CO₂和H₂O（释放能量维持生命活动）

10．在光照条件下，CH₄与Cl₂能发生取代反应：若将1 mol CH₄与Cl₂反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n（CH₃Cl）：n（CH₂Cl₂）：n（CHCl₃）：n（CCl₄）=4：3：2：1，则消耗的Cl₂为（　　）

9．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Na与水反应时增大水的用量
	B．	Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸
	C．	在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，降低温度
	D．	Al与氧气燃烧生成Al₂O₃，将Al片改为Al粉，

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