4．一定条件下.用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染．已知:①CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1②CH4═2N2(g)+CO2(g)+——青夏教育精英家教网——

4．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
	B．	CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃＞△H₁
	C．	若用0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
	D．	若用标准状况下2.24 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂中含有共价键，故是共价化合物
	B．	¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体
	C．	${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同
	D．	Fe（OH）₃胶体是纯净物

2．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.7 mol•L^-1．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为2.925 mol•L^-1．

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是CDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三角架 E．酒精灯 F．泥三角
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取、分液．
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml四氯化碳溶液加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出；
（c）最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误缺石棉网；温度计的位置应将水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；尾接管与锥形瓶之间不应有塞子．

20．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

目前工业合成氨的原理是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1
（1）已知一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+l 530.0kJ•mol^一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①表示N₂浓度变化的曲线是C．
②前25min内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L^-•min^-1．
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后．压缩容器，生成更多NH₃．

18．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

	A．	加热		B．	不用铁片，改用铁粉
	C．	滴加少量CuSO₄溶液		D．	不用稀硫酸，改用浓硝酸

17．根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄+4HF（g）的反应热△H为（　　）

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

-1940kJ•mol^-1

+1940kJ•mol^-1

-485kJ•mol^-1

+485kJ•mol^-1

16．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）

加热分解NH₄HCO₃

0 152504 152512 152518 152522 152528 152530 152534 152540 152542 152548 152554 152558 152560 152564 152570 152572 152578 152582 152584 152588 152590 152594 152596 152598 152599 152600 152602 152603 152604 152606 152608 152612 152614 152618 152620 152624 152630 152632 152638 152642 152644 152648 152654 152660 152662 152668 152672 152674 152680 152684 152690 152698 203614