9．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CuOC．H2OD．Ca（OH）2
8．下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
6．25℃时，某溶液中可能含以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-．已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
A．该溶液的pH一定等于1
B．阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
C．阳离子肯定没有Fe3+，可能有Na+
D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH或NaI
5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若还原产物比氧化产物少1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成40.0LN2（标况）B．有0.250molKNO3被氧化
C．共生成0.625mol氧化物D．共转移电子1.25mol
4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH-向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4
D．负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
3．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．0～t2时，v（正）＞v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ）
2．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：Al3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②无色溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-
③使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO-、Cl-
④在pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
⑤常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、SO42-
⑥在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
⑦含Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、NO3-、SCN-．
A．②③⑤B．③⑥C．③⑤⑥D．①②④⑦
1．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水  b．碱石灰  c．浓硫酸  d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．．
20．（1）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定，将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
已知：
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．
 0  152486  152494  152500  152504  152510  152512  152516  152522  152524  152530  152536  152540  152542  152546  152552  152554  152560  152564  152566  152570  152572  152576  152578  152580  152581  152582  152584  152585  152586  152588  152590  152594  152596  152600  152602  152606  152612  152614  152620  152624  152626  152630  152636  152642  152644  152650  152654  152656  152662  152666  152672  152680  203614 

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