题目内容

6．25℃时，某溶液中可能含以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-．已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（　　）
A．该溶液的pH一定等于1
B．阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3-
C．阳离子肯定没有Fe3+，可能有Na+
D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH或NaI

分析 水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，以此解答该题．

解答 解：由水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，
A．根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A错误；
B．该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故B错误；
C．溶液中一定不会存在Fe3+，若是碱性溶液，一定存在Na+，故C正确；
D．如果为酸性溶液，则溶质可能为①HI②HI和NaI；如果为碱性溶液，则溶质为③NaI和NaOH，不可能组偶NaI，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
16．下列说法正确的是（　　）
A．盐酸、氨水、水玻璃、漂白粉属于电解质
B．Cl2、SO2均使品红溶液褪色，但原理不相同
C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的原子数
D．Na2O2、FeO是碱性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是两性氧化物
17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三种成分：

化合物甲可从桂皮油中提取，工业上可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：A、B都能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）乙中官能团的名称为碳碳双键和羧基．
（2）化合物丙的结构简式为．
（3）写出A+B→甲的化学方程式CH3CHO+$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$+H2O．
（4）试剂X是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，乙→丙的反应类型是酯化反应．
（5）含有苯环结构且与甲同类型的同分异构体有3种（不考虑立体异构）．
14．回答下列问题：

（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．A、B、C、D所对应物质化学式分别为NaCl、H2O、Cl2、H2，每通过0.1mol电子，就有0.1molNa+（填离子符号）通过离子交换膜．
（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；总反应的化学方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜（或碳酸铜）（填物质名称），其质量约为4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．
1．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水  b．碱石灰  c．浓硫酸  d．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③V中滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．．
11．某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（　　）
 ABCD
电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C
插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D
18．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．如表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
待测气体部分电极反应产物
COCO2
H2SH2SO4
Cl2HCl
N2O4NO
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2+2e-═2Cl-
C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+4e-═2O2-
D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
15．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
A．同种物质B．不同密度的核素
C．同位素D．相同元素构成的不同单质
16．某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空．
（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为铝表面氧化膜的熔点高于（填“高于”或“低于”）内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象．
（2）取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生．试解释其中的原因，并写出相关的化学程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面．试写出产生红色固体的离子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu．
（4）把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体．试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来．试解释为什么，写出有关的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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