电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量.其工作原理如图．下列说法不正确的是( )A．O2在电极b上发生还原反应B．溶液中OH-向电极a移动C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3:4D．负极的电极反应式为:2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	O₂在电极b上发生还原反应
	B．	溶液中OH^-向电极a移动
	C．	反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为3：4
	D．	负极的电极反应式为：2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

分析 Pt电子通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

解答解：A．氧气在b极发生还原反应，b极为正极，a极为负极，故A正确；
B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；
C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH₃与O₂的物质的量之比为4：3，故C错误；
D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH^-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故D正确．
故选C．

点评本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．

练习册系列答案

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14．

两同学为制得纯净的Fe（OH）₂，根据如图所示的装置，回答问题．A管中是Fe+H₂SO₄，B管中是NaOH溶液
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是有白色沉淀生成，
（3）同学乙打开a的目的使A管中产生的气体通入B管中赶走空气．
（4）乙（填甲或乙）同学可成功．

15．下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	甲同学为测定0.01mol•L^-1盐酸的pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸，点在pH试纸上
	B．	乙同学要检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•12H₂O晶体中的NH₄⁺：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
	C．	丙同学为检验Fe₃O₄中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe₃O₄，再滴加KMnO₄溶液
	D．	丁同学要验证FeCl₃与KI反应的限度：可将少量的FeCl₃溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl₄萃取，静置，再滴加KSCN溶液

12．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（MgSO₄）/mol	n（CO）/mol	n（SO₂）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

	A．	0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6 mol/（L•min）
	B．	4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO₂
	C．	4 min后，若升高温度，SO₂物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
	D．	其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO₂）=0.6mol

19．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH₄Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl₂	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO₂+2H⁺═Zn²⁺+2MnOOH
（2）用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，原因是Fe（OH）₂和Zn（OH）₂的Ksp相近．

CO₂

H₂O

16．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是（

	A．	HSO₃^-+H₂0?SO₃^2-+H₃O⁺		B．	S^2-+H₂O?H₂S+2OH^-
	C．	Cu²⁺+4H₂O?Cu（OH）₂+2H₃O⁺		D．	NH₃•H₂O+H₃O⁺?NH4⁺+2H₂O

13．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	16g CH₄中含有4N_A个C-H键
	B．	一定条件下，氨与氧气在催化剂作用下反应生成30g NO，转移电子数为5N_A个
	C．	常温常压下，13.8g NO₂与水充分反应，产生0.1N _A个NO分子
	D．	标准状况下，22.4 LCCl₄中含有N _A个CCl₄分子

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