19．常温下.一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是( )A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时.一定是醋酸过量B．当溶液中c(CH3COO-)=——青夏教育精英家教网—

19．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）时，一定是醋酸过量
	B．	当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，一定是氢氧化钠过量
	C．	当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
	D．	当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol•L^-1否？（填“是”或“否”）．
混合溶液中c（A^-）与c（Na⁺）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1．

17．（1）课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的．而铅的+2价化合物是稳定的．”据此判断：锡的+2价化合物（如SnCl₂）应具有较强的（填“氧化”或“还原”．下同）还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl₂，该反应的化学方程式为PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．铅丹的化学式是Pb₃O₄，此铅丹中铅的化合价是+2，+4．由此反应可推测PbO是（填“酸”或“碱”）碱性氧化物．
（3）砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠（Na₃AsO₃）、碘单质和水的离子反应方程式是AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂↓+H₂O，上述反应中电子转移数目是2．

16．（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收，该过程中维生素C做还原剂，Fe³⁺作氧化剂，维生素C的还原性强于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2N_xO_y+4H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②反应中氧化剂为KNO₃，氮氧化物的化学式为NO
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．羟胺的氧化产物是N₂O．

15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HNO₃
③以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺浓度恒定．
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K应置于M处．

13．Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡量生成amolC，这时A物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则 x=2mol，y=3-3amol．平衡时B的物质的量丁（选填一个编号）作出此判断的理由化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$×100%．
Ⅱ若维持温度不变在一个与Ⅰ反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（选填一个编号）．作出此判断的理由因为该反应正反应为气体体积减小的反应，（1）要保持恒温恒压，容器体积要缩小，压强增大和（5）中是恒温恒容容器相比，平衡正向进行，a＞b．
（甲）a＜b　（乙）a＞b （丙）a=b 　（丁）不能比较a和b的大小．

12．工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$计算：
（1）H₂在20分钟内的平均反应速率为0.03mol/（L•min）；
（2）该条件下N₂的平衡转化率为66.7%；（小数点后保留一位）
（3）该条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数为0.005．（不带单位）

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	80gCuO和Cu₂S的混合物含有的Cu原子数一定是N_A
	B．	标准状况下，5.6L O₂作为氧化剂时转移的电子数一定为N_A
	C．	常温常压下，14g C₂H₄和C₃H₆混合气体中含有的原子数为3N_A
	D．	25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为 0.1N_A

10．

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示（实线）．
（1）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡时CO₂的转化率33.3%．
（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是B．
A．K不变                      B．容器内压强保持不变
C．v_正（H₂）=3v_正（CO₂）            D．容器内的密度保持不变
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是A，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是B．
A．升高温度    B．增大压强   C．加入的催化剂     D．降低温度    E．减小压强．

0 152473 152481 152487 152491 152497 152499 152503 152509 152511 152517 152523 152527 152529 152533 152539 152541 152547 152551 152553 152557 152559 152563 152565 152567 152568 152569 152571 152572 152573 152575 152577 152581 152583 152587 152589 152593 152599 152601 152607 152611 152613 152617 152623 152629 152631 152637 152641 152643 152649 152653 152659 152667 203614

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