Question

19．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（　　）

• A． 当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）时，一定是醋酸过量
• B． 当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，一定是氢氧化钠过量
• C． 当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
• D． 当溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

Answer 1

分析 A．CH₃COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH₃COOH应该稍微过量；
B．当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，根据电荷守恒知c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
C．醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，二者生成醋酸钠，溶液呈碱性；
D．当液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）时，溶液呈碱性，溶液中溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和少量氢氧化钠．

解答 解：A．等物质的量的醋酸与NaOH反应生成醋酸钠溶液显碱性，而c （H⁺）=c（OH^-）时，溶液显中性，所以醋酸过量，故A正确；
B．根据电荷守恒规律，当溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）时，c （H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，所以醋酸过量，故B错误；
C．根据B知，溶液呈中性，醋酸与氢氧化钠不是恰好完全反应，醋酸过量，故C错误；
D．溶液中c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）时，说明溶液显碱性，溶液中溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和少量NaOH，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液酸碱性及溶液中溶质性质是解本题关键，可以采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．