14．可以将五种无色液体:C2H5OH.AgNO3溶液.C2H5Br..KI溶液一一区分开的试剂是( )A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水——青夏教育精英家教网—

14．可以将五种无色液体：C₂H₅OH、AgNO₃溶液、C₂H₅Br、

、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）

A．

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-		B．	Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
	C．	NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Na⁺、Cu²⁺、S^2-、CH₃COO^-

12．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（KI溶液）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO₄溶液）
	C．	硝基苯中的NO₂（NaOH溶液）		D．	苯中的己烯（Br₂水）

11．质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是（　　）

CO₂

HNO₃

10．物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O₂中燃烧，所消耗O₂ 的量相同的一组是（　　）

9．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是（　　）

8．SO₂、NO是大气污染物．工业上吸收SO₂和NO，同时获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（2）向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH₄NO₃的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a　g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

7．某温度时，在容积为2L的三个恒容密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3mol A，2mol B	6molA.4mol B	2mol C
达到平衡的时间/时间	5		8
A的平衡浓度/mol•L^-1	c₁	c₂
C的体积分数/%	ω₁	ω₂	ω₃
混合气体的密度/g•L^-1	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	若x＞4，2c₁＜c₂
	B．	若x=4，则ω₁=ω₂=ω₃
	C．	只有当x=4时，2ρ₁=ρ₂
	D．	容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长

6．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）

	A．	我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
	B．	钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
	C．	高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔
	D．	可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体

5．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离乙醇和乙酸的混合物	分液漏斗、烧杯、玻璃棒
B	用0.10mol/L的盐酸配制 100mL 0.050mol/的盐酸	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉KI溶液比较 Br₂和I₂的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体制备并收集NH₃	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

0 152461 152469 152475 152479 152485 152487 152491 152497 152499 152505 152511 152515 152517 152521 152527 152529 152535 152539 152541 152545 152547 152551 152553 152555 152556 152557 152559 152560 152561 152563 152565 152569 152571 152575 152577 152581 152587 152589 152595 152599 152601 152605 152611 152617 152619 152625 152629 152631 152637 152641 152647 152655 203614

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