13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 | |
| B． | 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L | |
| C． | 达到平衡时X浓度为0.04 mol/L | |
| D． | 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
12．在密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍．下列叙述正确的是（ ）
| A． | A的转化率变小 | B． | 平衡向逆反应方向移动 | ||
| C． | D的体积分数变大 | D． | a+b＞c+d |
11．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| B． | 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度变小 | |
| C． | 制取金属镁时，Z是熔融的氧化镁 | |
| D． | 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 |
10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 铜电极上发生还原反应 | |
| B． | 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小 | |
| C． | 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量不变 | |
| D． | 阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
．某油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物--金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
”结构．
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O；
5．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．
0 152453 152461 152467 152471 152477 152479 152483 152489 152491 152497 152503 152507 152509 152513 152519 152521 152527 152531 152533 152537 152539 152543 152545 152547 152548 152549 152551 152552 152553 152555 152557 152561 152563 152567 152569 152573 152579 152581 152587 152591 152593 152597 152603 152609 152611 152617 152621 152623 152629 152633 152639 152647 203614
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．