18．等质量的钠.镁.铝分别与足量的盐酸反应.产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( )A．Al.Mg.NaB．Mg.Al.NaC．Na.Mg.AlD．Na.Al.Mg——青夏教育精英家教网——

18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H₂的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）

17．亚硝酸（HNO₂）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作还原剂时，其氧化产物可能是（　　）
①NO ②NO₂ ③HNO₃ ④N₂ ⑤NH₃．

16．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I₂易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是（　　）

	A．	Br₂易用于溴苯中		B．	S易用于CS₂中
	C．	S易溶于Na₂S溶液中		D．	AgF易溶于水中

15．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu₂S），还有Fe₂0₃、Si0₂及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol．L^-1计算）．

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Mn²⁺	8.3	9.8
Cu²⁺	4.4	6.4

回答下列问题：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．写出浸取时产生CuSO₄、MnSO₄反应的化学方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC0₃沉淀的离子方程式为Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu₂S（s）+30₂ （g）═2Cu₂0（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ．mol^-l
2Cu₂0（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+S0₂（g）△H=+116．O kJ．mol^-l
则由Cu2S与0₂加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu₂S（s）+0₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ．mol^-l．
（6）若用含85% Cu₂S的辉铜矿来制备无水Cu（N0₃）₂．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（N0₃）₂．

14．S0₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
加大S0₂的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
Ⅰ．电化学法处理SO₂．
硫酸工业尾气中的S0₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图1所示（电极均为惰性材料）：
（1）M极发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）．
Ⅱ．溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO₂．
（3）钠碱循环法中，用Na₂SO₃溶液作为吸收液来吸收SO₂，该反应的离子方程式为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$变化关系如图2所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO₃溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO₃溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
②$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：

①写出阳极发生的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．

ClO₂是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
（1）工业废水的处理：
某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO₂，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn²⁺、CN^-等）．
已知：Ⅰ．ClO₂为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；
Ⅱ．ClO易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
Ⅲ．某T业废水处理过程中Mn²⁺转化为Mn0₂、CN转化为对大气无污染的气体；
Ⅳ．装置B中发生的反应为：H₂C₂0₄+H₂SO₄+2KClO₃═K₂SO₄+2CO₂++2C10₂+H₂O．
①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
②用H₂C₂0₄溶液、稀硫酸和KC10₃制备ClO₂的最大优点是制得Cl0₂的同时有CO₂产生，可稀释Cl0₂，大大降低爆炸的可能性．
③写出装置D中除去Mn²⁺的离子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．
④E装置中盛放的试剂可选用b、d（填标号）．
a．CCl₄ b．H₂0 c．稀盐酸 d．NaOH溶液
（2）废水中CN^-含量的测定：
另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMn04标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25.00mL．在此过程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO₄见光分解，滴定终点的判断依据是锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
②Wg工业废水中CN^-的含量为0.000 5mol．
③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d⁷4S²．
回答下列问题：
（1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴．
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线型．
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）₅、Ni（RY）₄．其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN^-（任写一种）．
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气体，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子，则该反应的离子方程式为4Co²⁺+24NH₃．H₂O+O₂=4[Co（NH₃）₆]³⁺+4OH^-+22H₂O．

11．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布为msⁿmpⁿ⁺²
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
F	基态F⁺各能级电子全充满

（1）E元素基态原子核外有24种空间运动状态不同的电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
F元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族，F元素基态原子的外围电子排布图是

．
（2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为

．
（3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞S＞NaB、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序（用离子符号表示）为S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）许多金属盐都可以发生焰色反应（如元素C），其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

10．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	氢氟酸电离的热化学方程式为：HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1
	B．	当V=20时，溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HF）
	C．	当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol/L
	D．	当V=20时，溶液中水的电离程度最大（忽略溶液温度的变化）

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	N₂的电子式：
	B．	质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	C．	S^2-的结构示意图：
	D．	O原子的基态电子排布式为：1s²2s²2p${\;}_{x}^{2}$p${\;}_{y}^{2}$p${\;}_{z}^{0}$．

0 152404 152412 152418 152422 152428 152430 152434 152440 152442 152448 152454 152458 152460 152464 152470 152472 152478 152482 152484 152488 152490 152494 152496 152498 152499 152500 152502 152503 152504 152506 152508 152512 152514 152518 152520 152524 152530 152532 152538 152542 152544 152548 152554 152560 152562 152568 152572 152574 152580 152584 152590 152598 203614