8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值.下列叙述不正确的是( )A．常温常压下.1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NAB．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中.每生成 3molI2——青夏教育精英家教网—

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol CO₂和CO混合气体含有的碳原子数为N_A
	B．	在KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反应中，每生成 3molI₂，则转移6N_A个电子
	C．	78gNa₂O₂与足量的CO₂完全反应，转移的电子总数为N_A
	D．	在1L0.1mol-L^-1 Na₂S溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

7．人们对苯及芳香烃认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C₆H₆的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式HC≡C-C≡C-CH₂-CH₃或HC≡C-CH₂-C≡C-CH₃或HC≡C-CH₂-CH₂-C≡CH或CH₃-C≡C-C≡C-CH₃．
（2）已知分子式为C₆H₆的有机物有多种，其中的两种为：（Ⅰ）

、Ⅱ

．
①这两种构的区别表现在以下两方面：
定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ac（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被高锰酸钾酸性溶液氧化 b．与溴发生取代反应
c．与溴水发生加成反应 d．与氢气发生加成反应
定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C₆H₆与H₂加成时：
（Ⅰ）需要H₂3mol，而（Ⅱ）需要H₂2mol．
②今发现C₆H₆还可能有一种如图所示的立体结构，

该结构的四氯代物有3种．
（3）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C₁₀H₈，请你判断它的结构简式可能是C（填字母）．

（4）现代化学认为，萘分子中碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

6．

为探究Na₂CO₃与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．
Ⅰ．步骤如下：
（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．
（2）从底部向双通管中推入2mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用离子方程式解释）．
（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡．
Ⅱ．此装置相对于往Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，优点在于：便于判断消耗盐酸的体积及反应的程度．
Ⅲ．利用此装置往含往Na₂CO₃和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为NaOH，该混合液中Na₂CO₃和A的物质的量之比为2：3．

5．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na₂O₂试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
（1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
（2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na₂O₂为淡黄色固体．
（3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测

定样品中Na₂O₂的含量．
方法1──量气法
通过测量Na₂O₂与水反应放出O₂的体积，计算样品中Na₂O₂的含量．
测量工具为1个胶塞和1个注射器（可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：

（“估算”是指根据注射器容积确定m_样品的最大值；忽略固体样品的体积）
请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
方法2--蒸发法
假设样品中含钠元素的物质只有Na₂O₂和Na₂CO₃，实验过程如图：

①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na₂CO₃（填化学式）完全转化为NaCl．
③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe₂O₃．
④该小织实验数据记录如表：

m样品	m难溶杂质	m（NaCl）
8.00g	0.42g	10.53g

根据上述数据计算，Na₂O₂的质量分数为66.3%．
（4）上述两种测定Na₂O₂含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．

4．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．
（4）28g KOH固体必须溶解在1800g水中，才能使每200个水分子中有1个K⁺，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^-的物质的量浓度为0.27ρmol/L．（保留到小数点后两位）

3．化合物M是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物M的分子式是C₁₄H₁₈O₃；写出化合物F中含氧官能团的名称羟基、羧基；
（2）C→E的反应类型是加成反应，1molG与足量金属钠反应能生成1mol H₂．
（3）下列有关化合物F的说法正确的是CD（用相应编号填写）
A．不能发生消去反应
B．核磁共振氢谱有7组峰
C．能使溴水褪色，并发生加成反应
D．在一定条件下能聚合成高分子化合物，其链节为

（4）写出G→M发生的化学反应方程式

．
（5）化合物D有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式

．
①属于芳香族化合物，且其苯环上的一氯取代物有2种
②能发生银镜反应
③能与FeCl₃溶液发生显色反应．

2．在恒定温度下，向100克饱和Ba（OH）₂溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O组成的氧化钡粉末，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液质量与白色固体的质量均保持不变
	B．	溶液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是1.73g氢氧化钡固体
	C．	溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克
	D．	溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固体中，固体质量大于1.73克

1．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（　　）

	A．	OH^-的物质的量相同		B．	H⁺ 物质的量相同
	C．	OH^-的物质的量浓度不同		D．	H⁺的物质的量浓度相同

20．几乎在每天的电视广告中，都有补钙药物的宣传，对合格补钙药品不正确的认识是（　　）

	A．	它有利于儿童牙齿的生长
	B．	它有利于骨骼的生长和发育
	C．	它有利于化合物Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂的生成
	D．	它使儿童更聪明

19．丙烯跟氯气的化学反应，因反应条件不同，在工业上有实用价值的两个化学反应是：

丙烯是一种重要的有机合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路线：

（1）试写出从丙烯合成三硝酸甘油酯的化学方程式，注明必要的反应条件：
反应①：CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl；
反应②：CH₂=CHCH₂Cl+Cl₂→CH₂ClCHClCH₂Cl；
反应③：ClCH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaCl；
反应④：HOCH₂CH₂CH₂OH+3HNO₃$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+3H₂O．
（2）三硝酸甘油酯在体内酶的作用下，缓慢氧化生成CO₂、H₂O和NO．NO可扩张冠状动脉，治疗心绞痛，写出此反应的化学方程式4

+5O₂$\stackrel{酶}{→}$12CO₂+10H₂O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受热或振动条件下，会急速分解并发生自身氧化还原反应，瞬时产生大量气体，发生强烈爆炸．写出该反应的化学方程式4

$\stackrel{加热或振动}{→}$12CO₂+10H₂O+2NO+5N₂．

0 152356 152364 152370 152374 152380 152382 152386 152392 152394 152400 152406 152410 152412 152416 152422 152424 152430 152434 152436 152440 152442 152446 152448 152450 152451 152452 152454 152455 152456 152458 152460 152464 152466 152470 152472 152476 152482 152484 152490 152494 152496 152500 152506 152512 152514 152520 152524 152526 152532 152536 152542 152550 203614

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