16．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法正确的是( )A．漂白粉是混合物.漂粉精是纯净物B．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．漂白液的有效——青夏教育精英家教网——

16．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法正确的是（　　）

	A．	漂白粉是混合物，漂粉精是纯净物
	B．	工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
	C．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
	D．	漂白液的有效成份是Na₂O₂

在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时be是原来的2倍．
a．平衡常数 b．A的平衡浓度 c．达到平衡的时间
d．平衡时B的体积分数 e．平衡时混合气体的密度
f．平衡时混合气体的平均摩尔质量．

14．（1）有A、B、C、D四种无色溶液．它们的溶质分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；⑤BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①请在上式中标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）．Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
②写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是AC（填序号）．
A．氯气　　　　　 B．铁 C．双氧水　　　　　 D．稀硫酸．

13．草木灰是柴草燃烧后形成的灰肥，是一种质地疏松的热性速效肥．其中富含钾盐，主要成分为碳酸钾，还含有少量的氯化钾和硫酸钾．先从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO₄^2-和Cl^-．
（1）此实验的操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤，取滤液；④蒸发滤液；⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于滤液可能仍浑浊，为了得到澄清的滤液．
（4）在进行第③、④步操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是③引流，④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（5）将制得的少量晶体放入试管中，加蒸馏水溶解后分成两份，分别装在两支试管中．在第一支试管中加入足量的盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO₄^2-（填离子符号）．在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl^-（填离子符号）．

12．某强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中不能确定的离子是Fe³⁺、A1³⁺、K⁺、Na⁺和C1^-
	B．	沉淀G中加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe³⁺
	C．	溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na⁺
	D．	沉淀I一定是A1（OH）₃

11．某物质A的水溶液有如下性质：根据上述现象分析可得出（化学式）：
AFeBr₂
BAgBr
C 加入盐酸变红的离子反应方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
	B．	该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H₂0₂
	C．	将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
	D．	酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0

9．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺
阴离子	OH^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其它均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
④在各溶液中加入氯化钡溶液，再加过量稀盐酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验写出A、B、C的化学式：
ANaHCO₃ BKNO₃； CKAl（SO₄）₂．

8．某一透明溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性．
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色．
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；
b．溶液逐渐产生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除CO₃^2-，AlO₂^-离子的存在．
（2）由②可以证明I^-离子的存在，同时排除Fe³⁺、NO₃^-离子存在．
（3）由③可证明Al³⁺、NH₄⁺离子存在．
（4）由④可以排除SO₄^2-离子存在．

7．有标号为A、B、C、D的四种未知溶液，它们是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他试剂就能把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1）各取少量溶液两两混合，根据实验的现象将四种物质分成两组．
（2）取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可以鉴别出A和B．
（3）再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在这个过程中无明显现象．
综上所述，可以确定：A是HCl，B是NaCl，C是NaOH，D是酚酞．（写名称或化学式）

0 152320 152328 152334 152338 152344 152346 152350 152356 152358 152364 152370 152374 152376 152380 152386 152388 152394 152398 152400 152404 152406 152410 152412 152414 152415 152416 152418 152419 152420 152422 152424 152428 152430 152434 152436 152440 152446 152448 152454 152458 152460 152464 152470 152476 152478 152484 152488 152490 152496 152500 152506 152514 203614