10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2SO2(g)+O2?2SO3(g) 为放热反应.则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C△H＞0.则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)——青夏教育精英家教网——

10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量
	B．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
	D．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；则△H₁＜△H₂

9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

MnO₂→MnCl₂

8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、NO₃^-、Ag⁺		B．	H⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-
	C．	Na⁺、OH^-、Ba²⁺、CO₃^2-		D．	Mg²⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.5g金属Zn与过量的硫酸反应，硫酸无论浓稀，转移电子数均为0.2Na
	B．	含有1mol FeCl₃的溶液中阴离子数等于3N_A
	C．	惰性电极电解食盐水，若线路中通过N_A电子电量，则阳极产生气体11.2L
	D．	Na₂S和Na₂O₂ 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3N_A

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17 g NH₃中含有的电子总数为10N_A
	B．	常温常压下，14g的C₂H₄和C₃H₆混合气体含有的氢原子数为2N_A
	C．	常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A
	D．	标准状况下，22.4 L 的N₂O和CO₂混合气体中含有的电子总数为22N_A

5．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和有关离子方程式填在题后的横线上．

混合物成分	提纯试剂	离子方程式
①FeCl₂溶液（FeCl₃）
②FeCl₃溶液（FeCl₂）
③Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）
④Fe₂O₃（Al₂O₃）

4．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是地壳中含量最多的元素构成的单质气体．

（1）写出A、B、E、F的化学式：
ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，FNaOH．
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； ②NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；③Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

3．下列实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	离子方程式
A	向（NH₄）₂SO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液并加热	生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
B	加热滴有酚酞的Na₂CO₃溶液	溶液红色加深	CO₃^2-+2H₂O═H₂CO₃+2OH^-
C	用惰性电极电解氯化镁溶液	有白色沉淀和无色无味气体生成	2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
D	向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸	溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体	2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O

2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，71g Cl₂中所含分子数为N_A
	B．	0.1mol/L的H₂SO₃溶液中，c（H⁺）：c（SO₃^2-）＞2：1
	C．	2L 0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含Fe³⁺离子总数为2.4N_A
	D．	1molNa与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

1．下列有关实验的描述正确的是（　　）

	A．	常温下，用pH计测定0.1mol/L的甲酸钠溶液pH为13
	B．	向饱和醋酸钠溶液中添加0.1mol/L的碳酸钠溶液产生了无色气体
	C．	少量Mg（OH）₂沉淀中加入氯化铵浓溶液可以观其察到白色沉淀溶解
	D．	向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl₂溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl₃溶液可以证明Mg（OH）₂沉淀转变成Fe（OH）₃沉淀

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