10．科学家从(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质.该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子.当N4H44+遇到碱性溶液时.会生成N4分子．下列说法正确的是( )A．N——青夏教育精英家教网——

10．科学家从（NH₄）₂SO₄中检出化学式为N₄H₄（SO₄）₂的物质，该物质的晶体中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子，当N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液时，会生成N₄分子．下列说法正确的是（　　）

	A．	N₄与N₂互为同位素
	B．	N₄H₄⁴⁺与NaOH溶液反应的离子方程式为N₄H₄⁴⁺+4OH^-═N₄+4H₂O
	C．	N₄H₄（SO₄）₂为弱电解质
	D．	N₄H₄⁴⁺中只含有极性共价键，不含非极性共价键

9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
	B．	Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
	C．	Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液碱性强
	D．	碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

8．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（　　）

加澄清石灰水

插入燃着木条

7．下列属于氧化物的是（　　）

O₂

6．下列过程中发生化学变化的是（　　）

铁矿石炼铁

5．提纯含有少量Ba（NO₃）₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为（　　）

	A．	加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	B．	加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	C．	加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
	D．	加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	a电极上发生的反应为：MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O
	B．	外电路电子的流向是从a到b
	C．	电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯
	D．	b电极上发生还原反应

3．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中　
④镁着火时使用二氧化碳扑灭
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑥废旧电池应回收处理．

2．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH^-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．

0 152276 152284 152290 152294 152300 152302 152306 152312 152314 152320 152326 152330 152332 152336 152342 152344 152350 152354 152356 152360 152362 152366 152368 152370 152371 152372 152374 152375 152376 152378 152380 152384 152386 152390 152392 152396 152402 152404 152410 152414 152416 152420 152426 152432 152434 152440 152444 152446 152452 152456 152462 152470 203614