6．1L某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度11a1用惰性电极电解该溶液.当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象).下列——青夏教育精英家教网——

6．1L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu²⁺	Al³⁺	NO₃^-	Cl^-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

	A．	电解后溶液pH=0		B．	a=3
	C．	阳极生成1.5mol Cl₂		D．	阴极析出的金属是铜与铝

5．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	1 mol•L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1氨水含有0.1 N_A个OH^-
	C．	电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移2 N_A个电子
	D．	将0.1 mol氯化铝溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N_A个Al³⁺

4．有关物质间转化关系如下图，试回答：

（1）转化①的反应条件为融熔、电解．
（2）转化②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）₃，则试剂A宜选择氨水（填名称）．
（4）向40mL 3mol•L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，结果Al³⁺离子有$\frac{1}{2}$转化为Al（OH）₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为180或420mL．

3．现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是（　　）

序号	名　称	抑酸成分	主要成分含量/片
①	INDICALM	CaCO₃	250mg
②	Stamachease	Al（OH）₃	250mg
③	Fash digestion	MgO	250mg

①＞②＞③

③＞②＞①

②＞③＞①

把NaOH、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：（写出计算过程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃ 的物质的量分别为多少？
（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？

1．（1）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
①根据以上方程式比较Fe²⁺、Br^-、I^-还原性的强弱I^-＞Fe²⁺＞Br^-
②含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中，如果SO₄^2-浓度为0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，反应后混合溶液中K⁺的浓度为0.45mol/L．

20．书写下列反应的化学方程式
（1）用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂；
（2）工业上粗硅的制取：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

19．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，叙述错误的是BD．
A．Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水
B．NaHCO₃比Na₂CO₃热稳定性更强
C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO₃比Na₂CO₃剧烈
D．用澄清的石灰水可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
E．向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂，有NaHCO₃晶体析出
F．分别向等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，前者红色更深
G．Na₂CO₃和NaHCO₃的焰色反应现象均为黄色．

某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H⁺、K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，溶液中一定不存在的阴离是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

17．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu²⁺与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2molNO₃^-，消耗铝9.6g．

0 152253 152261 152267 152271 152277 152279 152283 152289 152291 152297 152303 152307 152309 152313 152319 152321 152327 152331 152333 152337 152339 152343 152345 152347 152348 152349 152351 152352 152353 152355 152357 152361 152363 152367 152369 152373 152379 152381 152387 152391 152393 152397 152403 152409 152411 152417 152421 152423 152429 152433 152439 152447 203614