题目内容
3．现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 （ ）| 序号 | 名 称 | 抑酸成分 | 主要成分含量/片 |
| ① | INDICALM | CaCO3 | 250mg |
| ② | Stamachease | Al（OH）3 | 250mg |
| ③ | Fash digestion | MgO | 250mg |
| A． | ①=②=③ | B． | ①＞②＞③ | C． | ③＞②＞① | D． | ②＞③＞① |
分析 等质量的CaCO3、Al（OH）3、MgO中和酸的能力，由CaCO3～～2HCl；$\frac{2}{3}$Al（OH）3～～2HCl；MgO～～2HCl，中和等物质的量的盐酸消耗碳酸钙100g，氢氧化铝78g，氧化镁40g，由此分析解答．
解答 解：等质量的CaCO3、Al（OH）3、MgO中和酸的能力，由CaCO3～～2HCl；$\frac{2}{3}$Al（OH）3～～2HCl；MgO～～2HCl，中和等物质的量的盐酸消耗碳酸钙100g，氢氧化铝78g，氧化镁40g，需要质量越多抑酸效果越小，抑酸效果大小的顺序是③＞②＞①，故选C．
点评 本题考查根据化学反应的计算，学生要熟练书写相关反应方程式，并确定量的关系，然后作出正确的判断，比较容易．
练习册系列答案
相关题目
11．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ）
| A． | W的单质的熔点最高 | B． | X元素的非金属性最强 | ||
| C． | Y的离子半径最小 | D． | Z的原子半径最大 |
14．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 硫酸中放出氢气量最多 | B． | 醋酸中放出氢气量最多 | ||
| C． | 盐酸中放出的氢气量最多 | D． | 盐酸和硝酸中放出的氢气相等 |
11．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表，则下列关系正确的是（ ）
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1molCO和2molH2 | a1 | c1 | 放出Q1KJ热量 |
| 乙 | 1molCH3OH | a2 | c2 | 吸收Q2KJ热量 |
| 丙 | 2molCO和4molH2 | a3 | c3 | 放出Q3KJ热量 |
| A． | a1+a3=1 | B． | 2Q1=Q3 | C． | c1=c2 | D． | 2a1=a3 |
18．
某混合液中，可能大量含有的离子如下表：
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：
（1）该溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，溶液中一定不存在的阴离是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
某混合液中，可能大量含有的离子如下表：| 阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2- |
（1）该溶液中一定含有的阳离子是H+、Al3+、NH4+、Mg2+，溶液中一定不存在的阴离是OH-、CO32-、AlO2-．
（2）请写出沉淀减少的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
