16．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．他们所含的离子如右表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液.其物质的量浓度:c.下列说法正确的是( )阳离子Na+NH4+Fe3+阴离子OH- C——青夏教育精英家教网——

16．甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质．他们所含的离子如右表所示．取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列说法正确的是（　　）

阳离子	Na⁺NH₄⁺Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- SO₄^2-

	A．	甲中一定含有Na⁺		B．	乙中一定含有NH₄⁺
	C．	丙中一定含有 Fe³⁺		D．	丙中一定含有SO₄^2-

15．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（　　）

	A．	盐A一定是FeBr₃		B．	浅黄色沉淀B是AgBr
	C．	滤液C中一定含Fe ³⁺		D．	D溶液中有Fe（SCN）₃

在班级的“元旦晚会”中，小明表演魔术：在桌面上摆4个盛无色液体的高脚杯，他将A高脚杯液体分别倒入其他三个中，看到下列现象：B中液体产生大量气泡变为汽水；C中液体变为红色葡萄酒；D中液体变为“牛奶”（产生大量白色沉淀）．
试推测原四个高脚杯中所盛无色溶液中的溶质：
A碳酸钠；B盐酸；C酚酞；D氯化钙．

13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al （OH）₃↓+CO₃^2-；S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	气体乙和气体丙都为纯净物
	B．	固体粉末X中一定含有FeO、Na₂S₂O₃、NaAlO₂、Na₂CO₃，可能含有NaHCO₃
	C．	溶液丁中的阳离子可能只含H⁺、Fe²⁺
	D．	溶液甲中一定含有AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol•L^-1）

（3）试确定K⁺是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，经计算Al³⁺、NH₄⁺物质的量都是0.02mol，SO₄^2-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K⁺一定存在．

11．将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（容器不参与反应），试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）若CuCl₂有剩余，则容器中一定有Fe²⁺可能有Cu或Fe³⁺．
（3）若FeCl₂和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe²⁺．

10．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答问题：
原粉末中可能含有的物质是NaCl．（写化学式）

9．草木灰中含有KCl、K₂SO₄和K₂CO₃．将草木灰溶于水，过滤得到滤液．用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K₂CO₃；第二只试管中加入少量HCl（盐酸）和氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，证明含有K₂SO₄；第三只试管中加入少量硝酸钡溶液和硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl．

8．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na₂SO₄•10H₂O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO₃溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生．
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．

7．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
【查资料】Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
【提出假设】假设1：红色粉末是Fe₂O₃．假设2：红色粉末是Cu₂O．假设3：两者混合物．
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理，简述你的理由（不需写出反应的方程式）当原粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe³⁺全部与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也不变红色．
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是Fe₂O₃和Cu₂O．
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．

0 152248 152256 152262 152266 152272 152274 152278 152284 152286 152292 152298 152302 152304 152308 152314 152316 152322 152326 152328 152332 152334 152338 152340 152342 152343 152344 152346 152347 152348 152350 152352 152356 152358 152362 152364 152368 152374 152376 152382 152386 152388 152392 152398 152404 152406 152412 152416 152418 152424 152428 152434 152442 203614