题目内容

15．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（　　）
A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe 3+D．D溶液中有Fe（SCN）3

分析 和硝酸银溶液发生反应生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀时溴化银，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，据此分析作答；

解答 解：根据图示信息：未知物A盐的水溶液中加入酸化的硝酸银可以产生淡黄色沉淀溴化银，证明A中一定含有溴离子，C中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，该离子可以是二价铁离子被硝酸氧化来的，还可以是原来溶液中含有的．
A．盐A可以是FeBr3，还可以是FeBr2，故A错误；
B．浅黄色沉淀B是AgBr，故B正确；
C．C中加入硫氰酸钾显示红色，证明其中含有三价铁离子，故C正确；
D．三价铁离子和硫氰酸钾中的硫氰酸根离子发生反应会生成Fe（SCN）3，故D正确；
故选A．

点评 本题涉及亚铁离子和三价铁离子之间的检验知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
A．产生气体的总体积：①＞②
B．电极上析出物质的总质量：②＞①
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．①中阳极的电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中阴极的电极反应式：2H++2e-═H2↑
4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
B．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl数目为0.3NA
C．18g重水中所含有的中子数为10NA
D．1molNa与O2在一条条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物的转移电子数为NA
3．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

回答下列问题：
（1）红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3
（2）该矿石的组成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
（3）无色滤液l中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）为了减少污染和提高原料的利用率，将反应池逸出的气体与一定量的氧气混合后再循环通人反应池中，该原理相应的化学反应有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．
10．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答问题：
原粉末中可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
20．（1）3mol的CO2与2mol的SO2的分子数比是3：2；原子数比是3：2；
（2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2．
（3）标况下，6.72L CO2的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6NA
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.1mol，NaOH的质量4.0g
（5）标况下11.2LNH3（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/L．
7．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．27%B．28%C．54%D．无法计算
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg
B．加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
C．电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32g铜
D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
5．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

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