14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．无法判断溶液中是否有K2SO3
C．气体A和气体B-定为混合物D．原混合物中一定有Fe2O3
12．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol•L-1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
11．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（　　）
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
10．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：
（1）苯→氯苯：化学方程式+Cl2+HCl，反应类型取代反应．
（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式+3HO-NO2+3H2O，反应类型取代反应．
（3）苯→环己烷：化学方程式+3H2，反应类型加成反应．
（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式+Br2+HBr，反应类型取代．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．Na2C2O4溶液呈碱性：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
B．AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．钢铁发生电化腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
D．淀粉KI试纸经硫酸酸化后在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA
7．青蒿素是一种高效、速率搞疟药，是中医献给世界的一份礼物．其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法正确的是（　　）
A．易溶于乙醚等有机溶剂B．分子式为C15H21O5
C．能在热的NaOH溶液中存在D．分子结构中含有极性键
6．有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：
①均易溶于水，且A与B反应生成C；
②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；
③加热A、C时均不反应；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B．
请回答下列问题：
（1）写出下列字母代表物质的化学式：
A：KOH；B：KHCO3．
（2）用离子方程式表示下列反应：
A+B：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
D→E：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
A+D→B：CO2+OH-=HCO3-．
5．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液．回答下列问题
（1）用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3•10H2O）晶体的质量为14.3 g．
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为（同一步骤可用多次）：B→A→D→F→B→C→F→E．
A、调整零点                       B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量   D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内             F、记录称量结果．
（3）本实验需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A、定容时俯视刻度线偏高
B、没有将洗涤液转入容量瓶偏低
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．
 0  152224  152232  152238  152242  152248  152250  152254  152260  152262  152268  152274  152278  152280  152284  152290  152292  152298  152302  152304  152308  152310  152314  152316  152318  152319  152320  152322  152323  152324  152326  152328  152332  152334  152338  152340  152344  152350  152352  152358  152362  152364  152368  152374  152380  152382  152388  152392  152394  152400  152404  152410  152418  203614 

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