12．下列物质中.属于强电解质的是( )A．H2OB．CH3COOHC．NH3•H2OD．AgCl——青夏教育精英家教网——

12．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

11．化学原理的利用对人类生产生活具有重要的作用．
（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．
某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na⁺	K⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-	HCO₃^-
含量/（mg•L^-1）	9360	83	200	1100	16000	1200	118

①海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
③电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
a．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
b．淡水的出口为a、b、c中的b出口．

（2）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．
①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 KJ/mol．
②如图2是某国正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘．如图2方框中发生的化学反应方程式：SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H₂SO₄．

铁及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）Fe²⁺易被吸收，给贫血者补铁时，应给予亚铁盐，某补铁口服液中的铁是Fe²⁺，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中的化学方程式为Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；另一学生怀疑其中的Fe²⁺可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入KSCN溶液，若观察到溶液出现红色的现象，则证明已经变质．
（2）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
①工业上用FeCl₃、NaOH、NaClO在一定条件下反应制备Na₂FeO₄，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+10 OH^-+3ClO^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：
阳极的电极反应式是Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；整个过程中可循环使用的物质是NaOH溶液．

9．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A在周期表中的原子半径最小，B是地壳中含量最高的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B和E同主族，C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； E的离子结构示意图是

．
（2）C和E能形成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程

．
（3）B元素的非金属性强于E元素，用原子结构解释原因：O元素原子半径小于S的原子半径，氧原子原子核对核外电子吸引更强．
（4）工业制备单质D的化学方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）元素C和D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．

8．聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：

+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$

+HCl（-R为烃基）
②

$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$

回答下列问题：
（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，峰值面积比是2：3．
①W物质的结构简式为

．
②生成W的反应类型为取代．
③J物质所含官能团的名称是羧基．
（2）下列叙述中不正确的有b．
a．A的同系物中可能存在顺反异构现象
b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W与A均能使酸性KMnO₄溶液褪色
（3）反应II的化学方程式：

．
（4）形成G的化学方程式：

．
（5）写出同时满足以下条件J的同分异构体的结构简式

（写出一种即可）；
a．遇FeCl₃溶液呈紫色 b．能发生银镜反应 c.1mol J能与最多3molNaOH反应．

7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或客观事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或客观事实	解释
A	浸泡KMnO₄溶液的硅土延长果实的成熟	利用乙烯可以发生加成反应
B	钾原子比钠原子更易失去电子	钾的核电荷数比钠的多
C	SO₂能使氯水褪色	SO₂具有还原性
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含有Cu²⁺的溶液中置换出铜

6．短周期元素的四种离子A²⁺、B⁺、C^2-、D^-具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：D＞C＞B＞A		B．	氢化物的稳定性：H₂C＞HD
	C．	离子半径：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺		D．	氧化性：A²⁺＞B⁺，还原性：C^2-＜D^-

5．关于下列装置的说法中正确的是（　　）

	A．	装置中，盐桥（含琼脂的饱和KCl溶液）中的K⁺移向ZnSO₄溶液
	B．	装置通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生
	C．	用装置精炼铜时，c极为粗铜
	D．	装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe²⁺生成

4．下列应用元素周期律得到的推断中，正确的是（　　）

	A．	铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
	B．	氟的非金属性比氯强，其最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO₄强
	C．	硒（Se）位于第四周期 VIA，其气态氢化物不如HCl稳定
	D．	第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

3．将Na₂O₂分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是（　　）
①S^2-　②SO₃^2-　③HCO₃^-　④Fe²⁺　⑤CO₃^2- ⑥SO₄^2-⑦CH₃COO^-　⑧NH₄⁺．

①②③④⑧

①②③④⑤

②③④⑤⑧

④⑤⑥⑦⑧

0 152208 152216 152222 152226 152232 152234 152238 152244 152246 152252 152258 152262 152264 152268 152274 152276 152282 152286 152288 152292 152294 152298 152300 152302 152303 152304 152306 152307 152308 152310 152312 152316 152318 152322 152324 152328 152334 152336 152342 152346 152348 152352 152358 152364 152366 152372 152376 152378 152384 152388 152394 152402 203614