Question

6．短周期元素的四种离子A²⁺、B⁺、C^2-、D^-具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子序数：D＞C＞B＞A
• B． 氢化物的稳定性：H₂C＞HD
• C． 离子半径：C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺
• D． 氧化性：A²⁺＞B⁺，还原性：C^2-＜D^-

Answer 1

分析 短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，结合离子所得电荷可知，C、D为非金属元素，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，结合离子所得电荷可知，C、D为非金属元素，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素．
A．原子序数：A（Mg）＞B（Na）＞D（F）＞C（O），故A错误；
B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性H₂O＜HF，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正确；
D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为Na＞Mg，则氧化性：Mg²⁺＞Na⁺，非金属性越强，阴离子还原性越弱，非金属性：O＜F，则还原性：O^2-＞F^-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．