1．对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是
（ ）
（ ）
| A． | 某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液 | |
| B． | 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸 | |
| C． | 某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐 | |
| D． | 向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐 |
18．硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐．其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法．
（1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是对尾气进行回收利用，减小污染．
（2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：
①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，应加硝酸调节pH=7，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是可以搅拌、适当升高温度．
③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：
从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是：加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高．
（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1：3，请写出该反应的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠（NaNO2），某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为67.27%．
（摩尔质量：NaNO2-69g/mol）
（1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是对尾气进行回收利用，减小污染．
（2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：
①反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：Ca（NO3）2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaNO3；Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3．
②酸化槽中，应加硝酸调节pH=7，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是可以搅拌、适当升高温度．
③研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表：
| 水/硝酸钙 | 0.8：1 | 0.9：1 | 0.95：1 | 1：1 | 1.05：1 | 1.1：1 | 1.15：1 |
| 浸出率/% | 83.1 | 94.5 | 98.2 | 99.1 | 99.5 | 99.6 | 99.7 |
（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1：3，请写出该反应的方程式2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑，．
（4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠（NaNO2），某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液，用0．l000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50mL，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为67.27%．
（摩尔质量：NaNO2-69g/mol）
17．现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示观察不到明显变化．
试写出有关物质的化学式：A：KCl，C：MgCl2，E：Cu（NO3）2，G：AgNO3．
| A | B | C | D | E | F | G | |
| A | - | - | - | - | - | - | ↓ |
| B | - | - | - | - | - | ↓ | ↓ |
| C | - | - | - | ↓ | - | ↓ | ↓ |
| D | - | - | ↓ | - | ↓ | ↓ | ↓ |
| E | - | - | - | ↓ | - | ↓ | - |
| F | - | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | - | ↓ |
| G | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | - | ↓ | - |
16．实验室用高锰酸钾固体配制0.10mol/L的高锰酸钾溶液500mL，并用该标准液滴定某酸性工业废水中铁元素的含量，请按要求完成实验，并回答相关问题：
I．标准液的配制
（1）所需的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）称量所需高锰酸钾固体7.9g，用少量蒸馏水溶解于烧杯中，搅拌，待冷却至室温，转移至容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量中，并摇匀．
（3）若定容时，俯视观察液面，造成所配高锰酸钾溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
II．滴定工业废水中铁元素的含量（全部铁元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定时，每次准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，并加入适量酸酸化后进行滴定，你认为可以加入下面哪种酸C
A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸
（5）已知亚铁离子与高锰酸根按照物质的量之比5：1反应，写出酸性条件下滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重复三次滴定，结果记录如下表：计算该工业废水中亚铁离子的浓度为0.2mol/L
I．标准液的配制
（1）所需的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）称量所需高锰酸钾固体7.9g，用少量蒸馏水溶解于烧杯中，搅拌，待冷却至室温，转移至容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量中，并摇匀．
（3）若定容时，俯视观察液面，造成所配高锰酸钾溶液浓度偏高（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．
II．滴定工业废水中铁元素的含量（全部铁元素以Fe2+形式存在）．
（4）在滴定时，每次准确量取待测液25.00ml于锥形瓶中，并加入适量酸酸化后进行滴定，你认为可以加入下面哪种酸C
A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸
（5）已知亚铁离子与高锰酸根按照物质的量之比5：1反应，写出酸性条件下滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（6）重复三次滴定，结果记录如下表：计算该工业废水中亚铁离子的浓度为0.2mol/L
| 实验序号 | 高锰酸钾溶液体积（ml） | 废水样品的体积（ml） |
| 1 | 10.02 | 25.00 |
| 2 | 10.62 | 25.00 |
| 3 | 9.98 | 25.00 |
15．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见表：
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀． 请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4（Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4）； …（用化学式表示，空不够可以补充．）
0 152163 152171 152177 152181 152187 152189 152193 152199 152201 152207 152213 152217 152219 152223 152229 152231 152237 152241 152243 152247 152249 152253 152255 152257 152258 152259 152261 152262 152263 152265 152267 152271 152273 152277 152279 152283 152289 152291 152297 152301 152303 152307 152313 152319 152321 152327 152331 152333 152339 152343 152349 152357 203614
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀． 请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4（Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4）； …（用化学式表示，空不够可以补充．）
