6．(1)1g硫粉在O2中充分燃烧放出a kJ热量.写出硫燃烧的热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-32akJ/mol．(2)已知25℃时.C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8k——青夏教育精英家教网——

6．（1）1g硫粉在O₂中充分燃烧放出a kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃时，C₂H₅OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

5．热化学方程式C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反应吸收131.3kJ能量
	B．	1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
	C．	1mol C（S）和1 mol H₂O（g）的能量总和大于1mol H₂（g）和1mol CO（g）的能量
	D．	1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	六水氯化钙可用作食品干燥剂
	B．	生石灰作干燥剂是物理变化
	C．	为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
	D．	“血液透析”利用了胶的性质

3．下列反应符合图示的是（　　）

	A．	酸碱中和反应		B．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体的反应
	C．	黑火药爆炸		D．	实验室制取氢气

2．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池正极反应式是O₂+2H₂O+2e^-═4OH^-．
（2）乙池Fe电极的电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-．
（3）若在标准状况下，有1.68LCH₄参加反应，则乙装置中石墨（C）极上生成的气体体积为6.72L；丙装置中阴极析出铜的质量为19.2g．
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置（如图2所示）．则a为电池的负极，电解质溶液最好用饱和食盐水．

1．在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之间有以下关系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），则此反应可表示为（　　）

20．一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（　　）

	A．	单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
	B．	容器的压强不再变化
	C．	混合气体的物质的量不再变化
	D．	C的生成速率与B的生成速率的比为3：2

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物SO₂Cl₂．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-；
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄；
②写出SO₂与Cl₂在活性炭催化下的化学方程式SO₂+Cl₂$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂．

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图（反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去）．
①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成HCHO；（填“CO、CO₂”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470KJ•mol^-1；
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时V_正＜V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H⁺）=10^-amol/L，C（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=10^-12；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的C（OH^-）=1×10^-11mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=0．（具体数值）

0 152157 152165 152171 152175 152181 152183 152187 152193 152195 152201 152207 152211 152213 152217 152223 152225 152231 152235 152237 152241 152243 152247 152249 152251 152252 152253 152255 152256 152257 152259 152261 152265 152267 152271 152273 152277 152283 152285 152291 152295 152297 152301 152307 152313 152315 152321 152325 152327 152333 152337 152343 152351 203614