题目内容
3．下列反应符合图示的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应 | ||
| C． | 黑火药爆炸 | D． | 实验室制取氢气 |
分析 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应；反之当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，图象中反应物能量低于生成物，判断反应为吸热反应，结合选项反应特征分析判断即可．
解答 解：由图可知，此反应生成物的总能量高于反应物的总能量，故此反应为吸热反应；
A、酸碱中和反应为放热反应，故A不符合；
B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，常温下就能进行，不需要特殊条件，故B符合；
C、黑火药爆炸为放热反应，故C不符合；
D、实验室制备氢气是利用金属和稀硫酸发生氧化还原反应，反应过程中放热，故D不符合；
故选B．
点评 本题主要考查的是放热反应与吸热反应的判断，化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，燃烧反应、中和反应等都是放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应，一般分解反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应，题目较简单．
练习册系列答案
优加精卷系列答案
相关题目
13．已知下列热化学方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（ ）
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
则ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（ ）
| A． | -317.3kJ/mol | B． | +317.3 kJ/mol | C． | -379.3kJ/mol | D． | -332.8kJ/mol |
14．由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象．
（1）图1为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；写出实验室检验CO2气体的离子反应方程式：①③
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
（3）CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一．其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图2所示（部分条件及物质未标出）．回答下列问题：
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图3：
①根据图3计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3t min时对反应体系改变了一个条件，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，
请画出图3中3tmin 到4t min内CO的物质的量随时间变化的曲线．
（5）某同学按图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
①装置I中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代数式表示）．
（1）图1为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；写出实验室检验CO2气体的离子反应方程式：①③
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其浓度．某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
| 容器编号 | c（CO）/mol．L-1 | c（O2）/mol．L-1 | （CO2）/mol．L-1 | v（正）和v（逆）比较 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）＞v（逆） |
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（3）转化中得到的合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图3：
①根据图3计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
③3t min时对反应体系改变了一个条件，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，
请画出图3中3tmin 到4t min内CO的物质的量随时间变化的曲线．
（5）某同学按图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 0.4mol/L硫酸铜溶、液．当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m＜12.8）．
①装置I中、H+向a极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②铜的相对原子质量的表达式为$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代数式表示）．
18．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
| 温度（℃） | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
8．
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 | |
| B． | 甲烧杯a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O | |
| C． | 电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 | |
| D． | 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下） |
12．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Na2O+H2O=2NaOH | B． | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | ||
| C． | 2Na+Cl2=2NaCl | D． | Cl2+2KI=2KCl+I2 |